(7分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:
请回答:
(1)写出A、B、C的化学式:A__________,B__________,C__________。
(2)写出A→D的离子方程式:______________________________________。
(3)写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式:________________________。
(1)NaI,NaClO,AgI(每空1分);(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-(2分);
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)。
解析试题分析:根据物质的性质及相互转化关系可知:A是NaI;B是NaClO;C是AgI;D是I2;E是NaCl、NaIO的混合物;F是Cl2;K是FeCl3;H是NaCl、NaClO的混合物。(1)A的化学式是NaI;B的化学式是NaClO;C的化学式是AgI;(2)根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得A→D的离子方程式是:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-;(3)将SO2气体通入FeCl3溶液发生氧化还原反应,反应的离子方程式是:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
考点:考查物质的推断、化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(1)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,请按要求填空:
①所需浓H2SO4的体积为________。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________ mL量筒最好。
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是_______ 。
④加水至液面接近刻度线1-2cm时,改用________加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。
(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生,则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①定容时观察液面俯视:________;②NaOH颗粒表面部分变质:________。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法为:
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( )
A.氧化镁用作耐火材料 |
B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 |
C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 |
D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
(8分)现有A-G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E是浓溶液稀释时会放出大量的热,G溶液为蓝色,它们之间存在如图所示的转化关系。
(1)写出下列物质的化学式;E: ,D: .
(2)在反应①②③中,属于置换反应的是 (填序号)。
(3)工业上常利用反应①的原理练铁,写出反应①的化学方程式 。
(4)写出物质C与E的稀溶液发生反应的离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
(10分)下图中A~J分别代表相关反应的一种物质,图中有部分生成物未标出。
已知:A分解得到等物质的量的B、C、D;反应①为:2Mg+CO22MgO+C。
(1)A的化学式 。
(2)写出反应②的化学方程式: 。
(3)写出反应③的离子方程式: 。
(4)写出反应⑤的化学方程式: 。
(5)在反应④中,当生成标准状况下2.24 L G时,转移电子 mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
(11分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:
B.________;C.________;D.________;E.________;
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
E→B: _______________,C→F: _______________________,F→C: ________________________。
(3)下列实验方案中,不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物充分加热,减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体直接用碱石灰吸收,增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
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