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    在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100mol?L-1 VO2+离子恰好将20.0mL 0.050mol?L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（　　）
    A、1B、2C、3D、4
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：VO2+离子恰好将H2C2O4完全氧化成CO2，则C元素的化合价由+3价升高为+4价，则V元素的化合价降低，由电子守恒计算．
    解答： 解：VO2+离子恰好将H2C2O4完全氧化成CO2，则C元素的化合价由+3价升高为+4价，
    VO2+被还原为VOn+离子，则V元素的化合价由+5价降低+（n+2），
    由电子守恒可知，
    0.02L×0.1mol/L×（5-n-2）=0.02L×0.05mol/L×2×（4-3），
    解得n=2，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向氧化铁和铁的混合物中加入稀硫酸，各物质恰好完全反应，溶液中不含铁离子，当产生的亚铁离子和氢气的物质的量之比为4：1时，反应中氧化铁、铁和稀硫酸的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4、C2H4、C2H2，分别在足量O2中完全燃烧，以下说法不正确的是（　　）
    A、等物质的量时CH4、C2H4燃烧生成的H2O一样多
    B、等质量时C2H2燃烧生成的CO2最多
    C、等物质的量时C2H2燃烧耗氧最少
    D、等质量时CH4燃烧耗氧最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、已知甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
    D、已知中和热为△H=-57.4kJ?mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实解释准确的是（　　）
    A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+
    B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-
    C、用石墨电极电解CuC12溶液：阳极上发生的反应：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（　　）
    A、用过量的氯气进行性质实验
    B、用双氧水代替高锰酸钾制氧气
    C、用溴水代替碘水进行萃取实验
    D、用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，还原产物和氧化产物的物质的量之比（　　）
    A、1：5B、1：3
    C、5：1D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项属于模型的是（　　）
    A、H2O
    B、表示方向的指向标
    C、电流I
    D、沙盘中的校园

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
    （1）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
     

    ①单位时间内生成3n mol H2：同时生成2n mol NH3
    ②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3 
    ③混合气体的密度不再改变 
    ④混合气体压强不再改变 
    ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
    A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
    （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定条件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO：和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min 　0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min时，υ正（CO2 ）
     
    80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为
     
    （保留二位小数）．
    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是
     
    （填图甲中的“A”或“B”）．
    ⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
     
    ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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