在10L容器中进行如下反应:A2C(g),2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率(VA)是 ( ) A．0.02mol/ B．0.04mol/ C．0.08mol/ D．0.8mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g）,2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V_A）是（）

A．0.02mol/（L·min） B．0.04mol/（L·min）

C．0.08mol/（L·min） D．0.8mol/（L·min）

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

可逆反应进行的程度越大

；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

可能增大也可能减小

（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0 CO和H₂O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=

0.03mol/（L?min）

，该温度下平衡常数K的数值为

．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于

平衡

状态； c₁数值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是

（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

可逆反应的进行程度越大

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

可能增大也可能减小

．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=

0.03

mol?L^-1?min^-1．t℃时物质浓度（mol?L^-1）的变化：
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于

平衡

状态； c ₁数值

大于

0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

反应向正向进行的程度越大

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

可能增大也可能减少

（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=

0.03

mol/（L?min）
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.006	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于

平衡

状态；C₁数值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
（1）CO和H₂O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

．0～4min的平均反应速率v（CO）=

0.03

mol?L^-1?min^-1．若降低温度，该反应的K值将

增大

，该反应的化学反应速率将

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于

平衡

状态； c₁数值

等于

0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol?L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态

否

（填“是”与“否”），此时v_（正）

＞

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

浓度商Qc=

0.5×0.5

0.5×1.5

，小于平衡常数K

浓度商Qc=

0.5×0.5

0.5×1.5

，小于平衡常数K

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列能表示达到平衡状态的是

（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
（1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为

0.0024mol/L?min

；
②100℃时反应的平衡常数为

7.2×10^-5（mol/L）²

．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的

，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

（填字母序号）．
A．c（H₂）减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的量增加
D．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小
E．平衡常数K增大
（3）已知：反应：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ/mol，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．

请回答：
①H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ/mol

．
②断开1mol H-O 键所需能量约为

463.5

kJ．

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