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    某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为                            ；多余的氨气应选用         装置吸收。(填装置序号，下同)
    （2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为                              ；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是         ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为：            。
    （3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器          _。
    （4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置          中。     

    （1）Ca(OH)2+2NH4Cl  CaCl2 + 2 NH3↑+2H2O ，⑦
    （2）CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2， ④⑤， CuSO4溶液
    （3）温度计
    （4）⑧

    解析试题分析：（1）用装置①制取NH3，在试管中应是固体反应，原理是实验室制氨气， Ca(OH)2+2NH4Cl  CaCl2 + 2 NH3↑+2H2O ，多余的氨气吸收用水吸收，氨气极易溶于水，防倒吸，选择⑦，（2）用装置②制乙炔，可以是固体和液体或液体和液体反应，用CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2，要测定生成乙炔的体积，乙炔难溶于水，可以用排水法测定，选择④⑤，制取的乙炔常含有杂质H2S，用硫酸铜溶液吸收生成CuS沉淀；（3）用装置②制取乙烯，乙醇和浓硫酸在170度发生消去反应生成乙烯，缺少温度计；（4）高锰酸钾溶液具有较强的强氧化性，腐蚀橡胶，应装在酸式滴定管⑧中。
    考点：考查基本实验装置、物质制备的原理

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是             。

    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.
    F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
    （2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
     
    		试剂
    		离子反应方程式
    ①NaHCO3溶液（Na2CO3）
    		 
    		 
    ② Fe2O3（Al2O3）
    		 
    		 
    ③FeCl3溶液（FeCl2）
    		 
    		 
    ④CO2（HCl）
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。

    （1）粗硅藻土高温煅烧的目的是     。
    （2）反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是     ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是     。
    （3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
    步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
    步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
    步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
    步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L－1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
    ①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有     。
    a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩埚   d．铁坩埚
    ②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是     。
    ③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是     。
    ④步骤4中滴定终点的现象为     。
    ⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下列实验操作都能达到预期目的的是(     )
    ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体

    A．⑥⑦ B．②⑥ C．⑤⑥⑦ D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。
    (1)①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液200 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙外，还需要的仪器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
    ②用KMnO4(酸化)滴定时，含硫酸亚铁的溶液放在＿＿＿＿＿(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在______(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为＿＿＿＿＿色。
    (2)另一研究小组乙设计了如下测量方案：

    ①过滤时用到的玻璃仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有＿＿＿＿＿(按操作的顺序填写)。
    A过滤；B洗涤；C萃取；D分液；E冷却；F灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：

    实验次序
    		温度（℃）
    		冷却后剩余固体的质量（g）
    1
    		102
    		6.848
    2
    		113
    		5.696
    3
    		258
    		5.120
    4
    		570
    		2.560
     
    （1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
    （2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
    （3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
    反应原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    (1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。
    (2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

    A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸 
    (3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

    方案二　重量法　操作流程如下：

    (4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是__________________________。
    (5)步骤②是否可以省略________，理由是________________________________
    _______________________________________。
    (6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。
    (7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：
    ①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴。
    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是          。
    （2）步骤①反应的离子方程式是                         。
    （3）步聚③当待测液由       色变为      色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为                 。
    （4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
    （5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学进行试验探究时，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
    为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度数据，见下表：

    温度
    		283K
    		293K
    		303K
    溶解度（g/100g H2O）
    		2．5
    		3．9
    		5．6
     
    （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是                                    。
    （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
    		＃＃＃＃＃＃
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
    		_______________________ 
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，
                       ,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。   
    		_______________________
    ______________________
    步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中,______________________________ 
    		_______________________,说明该试剂中含有Ba(OH)2。
     
    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
    实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入         ，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
    （4）室温下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，说明理由________________________________________________________________________________________．

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