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    已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

    A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ

    C.一定小于92.0 kJ D.不能确定

    C

    【解析】

    试题分析：由热化学方程式可知1 mol N2 和3 mol H2完全反应生成2molNH3时放出92.0 kJ的热量，1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，由于是可逆反应，存在平衡，所以放出热量小于92.0 kJ，答案选C。

    考点：反应热、可逆反应

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    A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    B．加水，平衡向逆反应方向移动

    C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少

    D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

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    C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

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    A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -Q KJ/mol

    B．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = - Q / 2 KJ/mol

    C．1/2 C2H5OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H = -Q KJ/mol

    D．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -2Q KJ/mol

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    下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是

    A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

    B．葡萄糖在人体内氧化分解

    C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    （18分）有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】:

    （1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子个数相等。

    （2）标准状况下有a、9.03×1023个NH3分子。b、44.8L CH4 c、85g H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：① 物质的量 ；② 质量 ；③ 原子总数 ；④密度 。（用a、b、c填空）

    （3）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量之比为 ，同温同压下的体积之比为 。

    （4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_________________。

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    （2）已知在常温常压下：

    ①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol

    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________

    （3）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol－1

    下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

    时间（h）

    物质的量（mol）

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0.00

    0.20

    n2

    1.00

    1.00

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。

    ②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L－1·h－1

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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