设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．标准状况下.11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NAB．0.1 mol·L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NAC．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L.则参加反应的硫酸为0.4 NAD．常温常压下.5.6g环题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA

B．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA

C．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA

D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

【解析】

试题分析：A.n(Cl2)= 11.2 L÷22.4L/mol=0.5mol,n(FeBr2)= 0.5mol，由于1mol的氯气反应只能得到2mol的电子，1mol的FeBr2失去3mol的电子，所以氯气不足量，以氯气标准进行计算，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.0NA，错误；B．只给出溶液的浓度而没有体积，无法进行相应的计算，错误；C．足量Zn与浓硫酸共热，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当反应后硫酸变为稀硫酸，会发生反应：Zn＋H2SO4(稀)==ZnSO4＋H2↑，因此若生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.1 NA——0.2 NA，错误。D．环丙烷和聚乙烯最简式是CH2，式量是14，常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物含有0.4mol的CH2，其中含有的碳原子数为0.4NA，正确。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

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（15分：除注明分数的小题之外，其余为1分））

Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：

（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________

（2）D组物质包括_________________________________(填化学式)。

（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。

（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：___ 。（2分）

Ⅱ、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。

（1）物质M可以是________或________，C是________，F是________。

（2）反应①的化学方程式_________________________________________。（2分）

（3）反应②的离子方程式_________________________________________。（2分）

（4）F→G的化学方程式___________________________________________。（2分）

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甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） △H1= -443.64 kJ·mol-1

2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） △H2＝-566.0kJ·mol-1

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1

B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH3OH（l）+ 3O2（g） = 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H = -1453.28 kJ·mol-1

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（4分）（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3-＝2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为。

（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求。运输时，严禁与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移，写出反应的化学方程式____ 。

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已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．X的化学式为C10H10O6

B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

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高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH RCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）

Ⅱ．（R、R′代表烃基）

（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5）G的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式。

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A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

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D．C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）

（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式：；

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