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    （8分）25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：

    (1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

    (2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7                                       

    (3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A-)+c(HA)=            mol/L；

    c(OH-)-c(HA)=                mol/L。

     

    【答案】

    （1）﹥  （2）A-+H2OHA+OH-       （3）0.25；1×10-10

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因
    A-+H2O=HA+OH-
    A-+H2O=HA+OH-
    （用离子方程式表示）；
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填＞、＜、=）
    （3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A-）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1；
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填＞、＜、=）；
    （5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A        C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl
    按pH由大到小的顺序排列
    A＞B＞D＞C
    A＞B＞D＞C
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?东莞一模）将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
    （1）混合溶液中c（HA）
    ＜
    ＜
    c（A-）；
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）
    ═
    ═
    0.1mol/L；
    （3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）
    ＞
    ＞
    0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H+）；
    （4）25℃时，如果取0.2mol/L HA溶液与0.11mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度
    ＞
    ＞
    NaA的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-
    ；
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    （填“＜”“＞”“=”）0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；
    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：c（Na+）-c（A-）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1；
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填“＜”“＞”“=”）；
    （5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①（NH4）2CO3；②NH3?H2O；③（NH4）2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4 按c（NH4+）由大到小的顺序排列
    ③①④⑤②
    ③①④⑤②
    填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液 c（Na+）＞c（A-），用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    （1）混合溶液中 c（A-）
    ＜
    ＜
     c（HA）；c（HA）+c（A-）
    =
    =
     0.1mol/L；
    （2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH-）
    ＞
    ＞
     0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）；
    （3）25℃时，如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则 HB的电离程度
    ＞
    ＞
     NaB 的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)25时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH=8的原因                                （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)       0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c (Na+)－c (A－)＝                     mol·L－1；

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH           7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

    （5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：

    A．NH3·H2O   B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+浓度由大到小的顺序排列           （填序号）

     

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