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    2．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    A．⑦⑧B．⑤⑦C．①②③D．④⑥⑧

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同．

    解答 解：A．⑧为2-甲基-1-丙烯，为单烯烃，⑦为1，3-戊二烯，是二烯烃，分子结构不相似，所以⑦⑧一定不属于同系物，故A错误；
    B．⑤为1，3-丁二烯，⑦为1，3-戊二烯，二者都是二烯烃，分子结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以⑤⑦一定属于同系物，故B正确；
    C．①为甲苯，②为萘，③为苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，萘中含有2个苯环，三者结构不同，一定不属于同系物，故C错误；
    D．④为乙烯，分子中含有碳碳双键，⑥为丙烯或者环丙烷，而⑧为2-甲基-1-丙烯，三者结构不一定相似，所以④⑥⑧不一定互为同系物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及判断方法，特别注意互为同系物的有机物，如果含有官能团时，官能团的类型及数目必须相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用双线桥法表示下列反应方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物．
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    氧化剂H2O    氧化产物Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
    B．T的氧化物是一种良好的半导体材料
    C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
    D．Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一同学准备用Al4C3（含少量Mg2C3杂质）制取某种气种X（其装置图如图所示，夹持装置略），并进行以下实验项目：
    ①检验X气体能否被KMnO4酸性溶液氧化；
    ②用L收集X气体，并做燃烧实验；
    ③将多余的X气体储存起来，以便以后进行其他实验．
    （1）写出装置A中制取X气体的化学方程式Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
    （2）装置D的作用是（用有关化学方程式表示）除去丙炔；
    （3）根据什么现象判断X不能被酸性KMnO4溶液氧化？F瓶中紫色未退色；
    （4）导管B的作用是平衡压强，使液体顺利流下，同时防止分液漏斗漏气；
    （5）X燃烧现象是产生淡蓝色的火焰，无黑烟；
    （6）储存多余的X气体的操作方法是关闭k2，打开k14，在G中用排水法收集甲烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列烷烃进行一氯代反应后，只生成3种沸点不同的产物的烷烃是（　　）
    A．（ CH3）2CH（ CH2）2 CH3B．CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
    C．（ CH3）2CHCH2CH（ CH3）2D．（ CH3）3 C CH2 CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列情况下，反应速率相同的是（　　）
    A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
    B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
    C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
    D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
    A．外观均一B．能发生丁达尔效应
    C．很稳定D．分散系粒子直径介于10-9m～10-7m

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理如图1：
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2：

    在过程Ⅰ中 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
    ③写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在t℃时，10L 0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）
    t/min0246
    V（O2）/L0.09.917.2V=？
    下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢
    B．反应至6min时，共产生O244.8L
    C．0～6min的平均反应速率 v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
    D．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol•L-1

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