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    11．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（　　）
    A．分别滴加相同物质的量浓度的盐酸，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
    B．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
    C．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3
    D．二者在一定条件下不能相互转化

    分析 NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，以此解答该题．

    解答 解：A．CO32-水解程度比HCO3-大，则碱性Na2CO3＞NaHCO3，与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3，故A正确；
    B．加入石灰水和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
    C．因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，有残留物质，故C错误；
    D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．标准状况下，把4.48L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（　　）
    A．4.8 gB．5.4 gC．6.0 gD．6.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M．
    （1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀．其中原理相同、沉淀相同的是ab
    a．氨水、NaOH溶液    b．氯水、FeCl3溶液
    c．H2S溶液、氯水    d．硫酸、溴水
    （2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字）SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O
    B．CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
    C．A+B?C+D；△H＜0
    D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
    （1）写出化学式：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
    （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1；
    （3）写出0.1 mol/L-1的A2溶液中离子浓度大小排序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是硝酸电离出的H+抑制了水的电离，NH4+结合水电离出的OH-促进了水的电离；
    （5）常温下，若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1×10-4：1或（1：104）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于元素周期表结构说法正确的是（　　）
    A．元素周期表中金属元素与非金属元素交界线附近的元素既具有一定的金属性也具有一定的非金属性，所以它们属于过渡元素
    B．若M2+和N2-的核外电子层结构相同，则原子序数：N＞M
    C．元素周期表的短周期元素中，最外层电子数是其电子层数2倍的元素共有4种
    D．在元素周期表中，原子序数差值为2的两种元素有可能处于同一主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于电解质的叙述中正确的是（　　）
    A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    C．所有的共价化合物都是弱电解质，所有的离子化合物都是强电解质
    D．强酸、强碱及大部分盐类都属于强电解质，弱酸、弱碱都属于弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用铝灰（冶铝废弃物）为原料可制取超细α-氧化铝．铝灰的主要成分是Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备流程如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．加热搅拌可以提高铝灰的浸取率
    B．流程中的HI，可以用H2O2代替
    C．流程中的K3[Fe（CN）6]，可以用NaOH溶液代替
    D．流程中的得到硫酸铝按晶体的具体方法为：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

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