精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
如图所示,在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯,调节天平使之平衡,向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金,反应完成后,天平仍保持平衡.合金中铁和银的质量比为(  )
A、65:56B、56:108
C、56:9D、65:9
考点:有关混合物反应的计算,计量仪器及使用方法
专题:计算题
分析:反应后天平仍然平衡,则反应生成氢气的质量相等,设生成氢气的质量为2g,反应消耗锌的质量为x、消耗铁的质量为y,根据反应方程式计算出x、y,再根据反应前金属质量相等计算出银的质量,从而可计算出合金中铁和银的质量比.
解答: 解:设产生氢气的质量为2g,需要锌的质量为x,需要Fe的质量为y,则有:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65             2
x              2g
65
x
=
2
2

x=65g,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56             2
y              2g
56
y
=
2
2

y=56g,
锌片和铁银合金的质量相等,故银的质量为:65g-56g=9g,
所以合金中铁和银的质量比为56g:9g=56:9,
故选C.
点评:本题考查了有关混合物反应计算,题目难度中等,明确题干信息及反应原理为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

无色透明溶液中能大量共存的离子组是(  )
A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、Na+、NO3-、ClO-、I-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

明矾石的主要成分是K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质.利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:

(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为:2Al2(SO43+3S═2Al2O3+
 
.该反应的氧化剂是
 
.若生成1mol Al2O3,则转移电子数
 
 mol.
(2)熟料“溶解”时反应的离子方程式为
 

(3)检查废渣中含有Fe2O3所需的试剂是
 

(4)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是
 

(5)“母液”中可回收的物质是
 
 

(6)流程中用硫酸调节pH时需精确控制,为什么?
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题:
(1)加入过量废铁屑的目的是
 

(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的
 
(选填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”)沉淀.该工艺流程中“搅拌”的作用是
 

(3)反应Ⅱ的离子方程式为
 
.在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作
 
.若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为
 

(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子.该水解反应的离子方程式为
 

(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-.为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为
 

A.氯水  B.KSCN溶液  C.NaOH溶液  D.酸性KMnO4溶液
(6)将11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g.另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72L(标准状况下)NO,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀质量为
 

A.22.1g     B.27.2g     C.30g     D.无法确定.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

海水中提取的食盐经精制(除去Ca2+、Mg2+和SO42-)后,含有少量的氯化钾等杂质,为了提纯并得到更多的食盐,用某液体洗涤,该液体最好是(  )
A、蒸馏水
B、饱和食盐水
C、饱和氯化钾溶液
D、75%的酒精溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g?L-1或g/100mL.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是
 
(双选).
A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C.用NaOH溶液滴定时,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D.若测得样品的物质的量浓度为0.75mol?L-1,则其总酸量为45g?L-1
(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的
 

A.pH    B.电离度     C.电离常数     D.溶解度
(3)常温下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示.

①滴定醋酸溶液的曲线是
 
(填“图1”或“图2”);滴定曲线中a=
 
 mL;
②E点pH>8的原因是(用离子方程式表示):
 

(4)测定食醋的总酸量实验中,配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸,目的是
 

(5)实验时,吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容.移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中,加入1~2滴指示剂,用浓度为c mol?L-1的NaOH标准溶液滴定,平行测定三次,消耗NaOH溶液的平均体积为V mL.则原食醋样品的总酸量=
 
 g/100mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某无色待测液中可能含有Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子.某同学进行如下实验,请你帮助进行合理分析,完成下列空白:
(1)不用做实验就能确定其不存在的离子是
 

(2)加入过量的稀硫酸,有白色沉淀生成,肯定存在的离子是
 

(3)加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,又肯定了一种离子的存在,此离子所发生反应的离子方程式是
 

(4)还有一种离子没有确定是否存在,检验这种离子的实验方法是
 
,若存在观察到的现象是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列有关醋酸的叙述中不正确的是(  )
A、pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3C00-
B、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(OH-)不断增大
C、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14
D、浓度均为o.1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

木炭屑与浓HNO3共热,产生的气体等分为①和②两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是(  )
A、①不变浑浊②变乳白色
B、①变乳白色②不变浑浊
C、①变乳白色②变乳白色
D、不变浑浊②变浅黄色

查看答案和解析>>

同步练习册答案