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    将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为

    A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2

    B

    【解析】

    试题分析：同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）＝3：2，所以该溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）＝3：2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量＝3xmol×2+2xmol×3＝12xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol×2+2xmol×3＝3ymol，y＝4x，所以参加反应的硝酸的物质的量＝12xmol+4xmol＝16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量＝3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：16xmol＝5：16，故选B。

    考点：考查氧化还原反应的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

    A．点燃，能燃烧的是矿物油

    B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

    C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

    D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）

    Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

    完成下列填空：

    A为浓硫酸，B为NaCl固体

    （1）进行实验时应先点燃 （选填“B”或“D”）处酒精灯。

    （2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。

    a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡气压 d.冷凝回流

    （3）F中盛有碱石灰，其目的是 （选填序号）。

    a.吸收多余HCl b.吸收Cl2

    c.吸收CO2 d.防止空气中H2O进入E瓶

    （4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为 。

    Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    （2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________ ______。

    （3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是

    A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→Al

    C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

    [实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

    [提出假设]

    假设1：白色物质是Na2O。

    假设2：白色物质是Na2CO3。

    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

    [设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

    实验

    方案

    实验操作

    实验

    现象

    结论

    方案1

    取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

    溶液变

    成红色

    白色物质为Na2O

    方案2

    ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

    出现白

    色沉淀

    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

    无明显现象

    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。

    （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________。

    （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。

    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________________________。

    （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________、

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于材料的说法不正确的是

    A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

    B．二氧化硅可用作光导纤维

    C．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器

    D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法在一定条件下可以实现的是

    ①酸性氧化物与碱发生反应

    ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

    ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

    ⑤有单质参加的非氧化还原反应

    ⑥两种氧化物反应的产物有气体

    A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥

    C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3—，下列有关叙述中，正确的是:

    ①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。

    ②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：

    2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—

    ④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

    3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

    A．② ④ B．① ③ C．② ③ D．① ④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式 。

    （2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？ 。

    （3）固体NH4Al(SO4)2·12H2O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。

    633℃时剩余固体的成分化学式为 。

    （4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。

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