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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．图①中△H1=△H2+△H3
    B．图②可用于证明实验中生成了乙烯
    C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
    D．图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

    分析 A．根据盖斯定律来分析；
    B．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果；
    C．醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，氢氧化钠完全反应后，醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答；
    D．未指明是多少摩尔CO燃烧放出566kJ的热量．

    解答 解：A．根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，则：△H1=-△H2-△H3，故A错误；
    B．生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，应该先除去乙醇再检验乙烯，故B错误；
    C．氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故C正确；
    D．图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变的应用、盖斯定律、乙烯制备及检验等知识，题目难度中等，明确反应热与焓变的关系为解答关键，B为易错点，注意实验方案的严密性，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．配制500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
    （3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据要求回答问题：
    （1）写出下列有机物的结构简式：
     ①2，3-二甲基己烷CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH2-CH2-CH3；
     ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．
       （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
    （3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图2所示，分子中共有12个原子（图2中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），该物质的结构简式为．分子中可能处于同一平面上的碳原子最多有4个．
    （4）某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．则有机物的分子式C3H6O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

    请回答：
    （1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）写出反应①的化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，反应②的离子反应方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是铜、铁与稀硫酸形成了原电池．
    （6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）．
    实验编号①②③④
    稀硝酸体积（mL）100200300400
    剩余金属质量（g）9.04.800
    NO体积（L）1.122.243.364.48
    则硝酸的浓度为2mol/L；③中溶解铜的质量为4.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体．向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：
    （1）OA对应反应的离子方程式为H++OH-=H2O，BC对应反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）c（KOH）=4mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为0.1mol；
    （3）A点对应的数值为200；
    （4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
    （5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（　　）
    A．CO全部转化为乙醇
    B．断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇
    C．若反应在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
    D．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．800℃时，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，现向某一密闭容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）发生反应，一定时间后达到化学平衡状态，保持温度不变，下列说法正确的是（　　）
    A．再充入等物质的量的CO2和H2达到新的平衡状态，CO的体积分数不变
    B．再向容器中再充入1molCO，平衡正向移动，H2的体积分数增大
    C．若起始时充入1.2mol H2O（g）和0.6mol CO，达到平衡时H2的体积分数不变
    D．若起始时充入0.9mol H2O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2，则此时υ正=υ逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：W＞Z＞XB．单质熔点：W＞Z
    C．最高正价：W＞X＞Y＞ZD．原子序数：Z＞W＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得10.8g银，将等量的该醛完全燃烧，生成2.7g水．此醛可能是（　　）
    A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

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