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下列措施能使反应速率明显加快的是(  )
A、Na与水反应时,增大水的用量
B、铝与稀硫酸反应时,将铝粉改为铝片
C、在K2SO4与BaCl2两种溶液反应时,增大压强
D、Fe与稀盐酸反应制取氢气时,改用质量分数为36.5%的浓盐酸
考点:化学反应速率的影响因素
专题:化学反应速率专题
分析:增大反应物浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度、增大接触面积等,均可加快反应速率,而改变纯固体、纯液体的量,反应速率无影响,以此来解答.
解答: 解:A.水为纯液体,增加水的用量,反应速率不变,故A不选;
B.将铝粉改为铝片,接触面积减小,反应速率减小,故B不选;
C.反应没有气体参加,则增大压强,反应速率不变,故C不选;
D.改用质量分数为36.5%的浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,故D选;
故选D.
点评:本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,把握常见的影响因素为解答的关键,注重基础知识的考查,选项C为解答的易错点,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2.下列说法不正确的是(  )
A、SO2既是氧化产物又是还原产物
B、CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C、每转移0.8mol电子,有0.2mol硫被氧化
D、每生成1mol Cu2S,有1mol硫被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色溶液中,可大量共存的离子组是(  )
A、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
B、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C、H+、Cl-、Na+、CO32-
D、K+、Mg2+、SO42-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

三种短周期元素A、B、C,它们的原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数.下列叙述正确的是(  )
A、原子半径A<B<C
B、单质B在一定条件下可以通过置换反应得到单质A
C、C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
D、A与C可形成离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解.通电一段时间后,在阴极逸出a mol气体,同时有W g Na2SO4?10H2O晶体析出.若温度保持不变,剩余溶液中溶质的质量分数为(  )
A、
W
W+18
×100%
B、
W
W+36a
×100%
C、
71W
161(?W+18a?)
×100%
D、
71W
161(W+36a?)
×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,属于非氧化还原反应的是(  )
A、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
B、Cl2+H2O═HCl+HClO
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在101kPa和298K时,有关反应的热化学方程式有:下列说法错误的是(  )
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ?mol-1
A、H2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8kJ的热量
B、O2前面的
1
2
表示参加反应的O2的分子数目
C、燃烧热是以在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的,则 H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1
D、1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的-部分,请参照元素①一⑨在表中的位置,回答下列问题.

(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是
 

(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是
 
(填化学式).
(3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程:
 

(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是
 
(填序号).
a.单质的熔点⑤比⑥低      b.化合价⑤比⑥低
c.单质与水反应⑤比⑥剧烈  d.最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
(5)含有上述元素的物质间存在以下转化:

a.M的化学式是
 

b.N生成⑥的单质反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )
A、标准状态下,3.4g NH3中含N-H键数目为0.2N
B、用惰性电极电解饱和食盐水,每生成22.4L H2转移电子数为2NA
C、常温下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D、在密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,充分反映后可得2NA个SO2分子

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