Question

10．在某温度时，将nmol/L醋酸溶液滴入10mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

• A． n＞1.0
• B． a点K_w=1.0×10^-14
• C． 水的电离程度：c＞b
• D． b点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．酸碱中和为放热反应，二者恰好完全反应时温度最高，根据图知，温度最高时需要的醋酸体积小于10mL，此时醋酸和NaOH的物质的量相等；
B．水的电离是吸热反应，降低温度，抑制水电离，水的离子积常数变小；
C．b点溶液温度最高，则溶质为醋酸钠；c点是在b点后继续加入醋酸，溶质为醋酸钠和醋酸，酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离；
D．b点溶质中溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断．

解答 解：A．酸碱中和为放热反应，二者恰好完全反应时温度最高，根据图知，温度最高时需要的醋酸体积小于10mL，此时醋酸和NaOH的物质的量相等，则n＞1.0，故A正确；
B．水的电离是吸热反应，降低温度，抑制水电离，水的离子积常数变小，a点温度小于25℃，所以a点K_w＜1.0×10^-14，故B错误；
C．b点溶液温度最高，则溶质为醋酸钠；c点是在b点后继续加入醋酸，溶质为醋酸钠和醋酸，酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，b点促进水电离、c点抑制水电离，所以水的电离程度：c＜b，故C错误；
D．b点溶质中溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生分析、判断能力，明确反应过程中温度与反应的关系、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，题目难度不大．