Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同

Answer 1

A、10ml质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100ml，由于浓硫酸的密度大于1，所以得到H₂SO₄的质量分数大于9.8%，故A错误；
B、H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中过氧化氢是还原剂，氯气是氧化剂，H₂O₂中的氧元素化合价从-1变化为0价，32g氧气为1mol，所以生成1mol氧气电子转移为2mol，故B正确；
C、标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C₂H₄的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；
D、一定温度下，1L0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH⁺₄，由于浓度不同，水解程度不同，浓度越大水解程度越小，NH⁺₄物质的量不同，故D正确；
故选A．