练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应： RO3n—+  F2 + 2OH－ = RO4—+ 2F－ + H2O

    从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（    ）

    A、+4          B、+5           C、+6             D、+7


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：

    试回答下列问题：

    （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有       。铁在周期表的位置是        。

    （2）操作Ⅱ的名称是               。

    （3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是             。

    （4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，

    A．盐酸和氯化钾　　B．硫酸和氯化钾　　C．硫酸和硫酸钾　D．次氯酸和次氯酸钾

    酸化反应的离子方程式为                                。

    （5）FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式：                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 （    ）

    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解

    D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  H1=-1275.6kJ·mol-1
    ②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   H2=-566.0kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l)            H3=-44.0kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                      。
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：
         CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   H＞0

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1      T2(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为               ；

    ②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是            (填序号)。
    a．容器的压强恒定
    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
    c．容器内气体密度恒定
    d．
    如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=           。
    （3）某实验小组利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42—，其原因是           

                              。【已知：Ksp(BaSO4)= 1．1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5．1 ×10—9】

    ②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

    工艺中可以利用的单质有              （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为                                                              。

    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

      （D）  +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+          

    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。 处理含CN—相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的            倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

    （1）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

         P4 +     HClO3 +            ===     HCl  +     H3PO4

    配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

    （2）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

    11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

    该反应的氧化产物是______________，若有1.1mol P4反应，则有________mol电子转移。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)．C102极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热．

        (1)在C102分子中，氯元素的化合价         

        (2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制 C102，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半，表示这一反应的化学方程式是                                          。

        (3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得C102，这一反应的学方程式是                                    ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是                                                         。

    (4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C204)还原NaClO3也可制得C102，表示这一反应的离子方程式是                                   ，此法的优点是                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中可以提取溴，主要反 2Br-+Cl2=Br2+2C1-．下列说法正确的是    (  )

       A．溴离子具有氧化性           B．氯气是还原剂  

    C.该反应属于复分解反应         D.氯气的氧化性比溴单质强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中正确的是(   )

    A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－====Cl－＋HClO

    B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：

    Al3＋＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+

    C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    D．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu====Fe2＋＋Cu2＋

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案