Question

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B． 氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• C． Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D． 向100mL 1mol/L FeBr₂溶液中通入0.25mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．二者恰好反应生成硫酸钡、一水合氨和水，漏掉了生成一水合氨的反应；
B．铁离子将碘离子氧化成碘单质；
C．氢氧化钠足量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
D．溴化亚铁的物质的量为0.1mol，0.1mol溴化亚铁完全反应最多消耗0.15mol氯气，说明氯气过量，亚铁离子和溴离子完全反应．

解答 解：A．等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应生成硫酸钡、一水合氨和水，漏掉了生成一水合氨的反应，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故A错误；
B．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂↑+6H₂O，故B错误；
C．Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正确；
D．100mL 1mol/L FeBr₂溶液中含有0.1mol溴化亚铁，0.1mol溴化亚铁完全反应最多消耗0.15mol氯气，则氯气过量，亚铁离子和溴离子完全反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．