Question

观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（　　）　

	HCN	S8	SF6分子	B12结构单元
结构模型示意图
备注	/	易溶于CS2	/	熔点1873K

• A、HCN的结构式为H-C≡N
• B、固态硫S₈属于原子晶体
• C、SF₆是由极性键构成的非极性分子
• D、单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键

Answer 1

考点：球棍模型与比例模型

专题：化学键与晶体结构

分析：A、碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞N＞H；
B、根据晶体中存在的微粒判断；
C、SF₆空间构型为对称结构分子极性抵消；
D、根据图B₁₂结构单元解题，每个B原子具有

1

2

×5个共价键，每个三角形中含有

1

2

×3个共价键．

解答： 解：A、由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，故A正确；
B、固态S是由S₈构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故B错误；
C、SF₆空间构型为对称结构分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF₆为非极性分子，故C正确；
D、由图知，每个B原子具有

1

2

×5个共价键，每个三角形中含有

1

2

×3个共价键，12个B原子共含有12×

1

2

×5=30个共价键，故D正确；故选B．

点评：本题考查微粒的结构示意图（比例、球棍模型、电子式、结构式、原子结构示意简图），难点是选项D，注意根据均摊法进行分析解答即可．