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    下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3，溶液，有白色沉淀产生验证两者发生了水解反应，且相互促进
    B某无色溶液，加银氨溶液、水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物
    C常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    DpH均为3的盐酸，醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m被．n被后的pH相同m＜n 
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离；
    B．有银镜生成，有机物中一定含-CHO；
    C．非金属性是指其元素得电子的能力，而导致活泼性是指与其他物质反应的难易程度；
    D．醋酸为弱电解质，加水促进电离．
    解答： 解：A．向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离且和氢离子结合生成氢氧化铝白色沉淀，生成沉淀与水解无关，故A错误；
    B．有银镜生成，有机物中一定含-CHO，则该有机物可能为醛、葡萄糖、甲酸或甲酸某酯等，故B错误；
    C．非金属性是指其元素得电子的能力，非金属性N＞P，氮气须在放电时才与氧气反应，是由于分子中N≡N三键很难被破坏，所以于氮气性质稳定，故C错误；
    D．醋酸为弱电解质，加水促进电离，如加水稀释等体积，则醋酸pH较小，如稀释后pH相同，则醋酸加水较多，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、酸性比较、弱电解质的电离等，把握反应原理及物质性质为解答的关键，注意方案的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、同素异形体：C60、14C、金刚石
    B、酸性氧化物：SO2、NO、SiO2
    C、混合物：铝热剂、水玻璃、液氯
    D、电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3-完全转化为CaCO3
    B、CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液
    C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2-形式存在
    D、Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：A
    D
    E
    B
    D
    E
    C 已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离，
    （1）若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为
     
    ，D的化学式为
     
    ； A、C反应生成B的离子方程式为
     
    ．
    （2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ，C与E反应生成B的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①KCl晶体  ②液态HCl ③醋酸  ④汞  ⑤CaCO3固体  ⑥稀硫酸  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，⑨液态SO3请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
     
    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中属于非电解质的是
     
    ．
    （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）
    A、H2A是二元弱酸
    B、当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+）
    C、当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    D、当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH-）也减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验
    序号    		实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可以不填满，也可以增加）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol/L）
    （3）试确定K+是否存在？
     
    ，如果存在物质的量浓度为
     
    ，如果不存在理由是
     
    _．
    NH4Cl晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl 2↑，下列说法不正确的是（　　）
    A、若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子
    B、MnO2是氧化剂
    C、HCl是还原剂
    D、该反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
     
    （填仪器名称）搅拌．
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
     
    （填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用
     
    （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
     
    mL．
    （4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的
     
    会导致结果偏低（请用序号填写）
    ①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
    ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ③定容时俯视刻度线
    ④定容时仰视刻度线
    ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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