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    【题目】组成生物体的最基本元素是

    A. OB. CC. HD. N

    【答案】B

    【解析】

    组成细胞的大量元素有：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N是组成细胞的基本元素。

    A、O是组成生物体的基本元素，但不是最基本元素，A错误；

    B、C是组成生物体的最基本元素，因为生物大分子都以碳链为基本骨架，B正确；

    C、H是组成生物体的基本元素，但不是最基本元素，C错误；

    D、N是组成生物体的基本元素，但不是最基本元素，D错误。

    故选B。

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    【题目】下列物质属于纯净物的是( )

    A.食盐水B.过氧化钠C.浓硫酸D.空气

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

    B. 植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质

    C. CH3COOCH2 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13 种

    D. 蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性

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    【题目】为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是( )

    A.取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中

    B.取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液

    C.将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中

    D.将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液

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    【题目】已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

    B. 光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

    C. 光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+

    D. 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+

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    【题目】下列化学用语表达不正确的是（ 　）

    ①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

    ③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷 ④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

    请回答下列问题：

    (1) 写出W元素在周期表中的位置为________________。

    (2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。

    (3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：___________________。

    (4) Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T (填“>” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。

    A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

    C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

    E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

    (5) 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图：

    ①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。

    ②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。

    ③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。

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    【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为________________。

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为____________(写化学式)，0～t1时间段的温度为_________________，0～t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。

    ②总反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

    ②计算a点的平衡常数为_______________________。

    （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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