Question

电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0

该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A．移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高

B．升高温度，该反应的平衡常数（K）增大

C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅

D．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、PbCrO4为固态，移走部分PbCrO4固体，化学平衡不移动，所以Cr2O72－转化率不变，错误：B、该反应为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，则平衡常数减小，错误；C、加入少量NaOH固体，与H+反应，平衡向右移动，Cr2O72－浓度减小，溶液颜色变浅，正确；D、加入少量K2Cr2O7固体后，Cr2O72－浓度增大，平衡向右移动，溶液中c(H+)增大，错误。

考点：本题考查化学平衡移动。