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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA

    B．标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA

    C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA

    D．18gD2O所含有的质子数，电子数均为10NA

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A.由于N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且所含的电子数均为14，故1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为，A正确；B. 标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.2NA，B错误；C.醋酸是弱电解质，发生部分电离，因此1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+离子的数目小于0.1NA，C错误；D. 18gD2O 的物质的量为，所含的质子数和电子数均为9NA，D错误。故答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组排列顺序不正确的是（ ）
    A.原子半径：钠＞硫＞氯
    B.氧化性：Na+＞K+
    C.最高正化合价：氯＞硫＞磷
    D.酸性：HF＞HCl＞HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A．2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/mol

    B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

    C．在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

    D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

    实验

    试剂甲

    试剂乙

    试剂丙

    丙中的现象

    A

    70%硫酸

    Na2SO3

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    含酚酞的NaOH溶液

    溶液褪色

    C

    稀盐酸

    CaCO3

    BaCI2溶液

    有白色沉淀生成

    D

    浓氨水

    CaO

    AlCl3

    先生成白色沉淀然后沉淀溶解

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年世界环境日的主题为：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厉行节约。爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列现象与污染源对应不正确的是

    A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B. 光化学烟雾——氮的氧化物

    C. 臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂） D. 温室效应——SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

    序号

    反应温度／℃

    C(H2O2)/mol-L

    V(H2O2)/mL

    M(MnO2)/g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    (1)设计实验2和实验3的目的是研究_______对化学反应速率的影响。

    (2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____作对比（填序号）。

    (3)将实验1和实验2作对比，t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。

    II.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4

    实验步骤：

    （1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液

    （2）充分反应后，将溶液分成三份；

    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

    （4）另取一份，加试剂_______（填序号），现象___________，说明此反应存在一定的限度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：

    （1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。

    消化温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    转化率/%

    50.3

    58.2

    85.1

    85.2

    90.7

    91.2

    91.5

    （2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。

    （3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

    （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

    ①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。

    物质

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    10-11

    10-39

    10-17

    10-14

    ②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。

    A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

    ③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验

    （f为止水夹）

    请回答下列问题：

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ___________________。

    （2）要得到干燥的氨气可选用______ 作干燥剂。

    A、浓硝酸 B、浓硫酸

    C、碱石灰（CaO和NaOH的混合物） D、氢氧化钠溶液

    （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

    A．液滴中的Cl― 由a区向b区迁移

    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－

    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋

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