常温下，将1体积pH＝2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，则NaOH溶液的pH等于
A．11.5 B．10.5 C．9.5 D．9.0
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能够用化学键强度大小解释的是（ ）
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．氨气极易溶解于水
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发
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CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：
下列说法正确的是
A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物
B．1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应
C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
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H2C2O4 (草酸)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，关系正确
的是
A．c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4—)＋c(OH—)＋c(C2O42-) B．c(HC2O4—)＋c(C2O42-)=0.1 mol·L -1
C．c(C2O42—)＜c(H2C2O4) D．c(K+)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4—)＋c(C2O42—)
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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。
B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色
C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用
D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。
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已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子价电子构型为：nsnnpn；钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）K的一价离子电子排布式是 。
（3）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，
则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。
（4）若X、Y、W形成的某有机化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中σ键与π键的数目之比是 。
（5）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
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下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是
①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数
②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族
③ⅡA族中无非金属元素
④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强
⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大
⑥ 副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑥ C.③④⑤ D.③⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：
C．CO2的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：
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