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    可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色（　　）
    A、变深B、变浅
    C、不变D、无法判断
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：可逆反应2NO2?N2O4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，
    解答： 解：可逆反应2NO2?N2O4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，二氧化氮气体是红棕色气体，四氧化二氮气体为无色气体，平衡逆向进行，二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，
    故选A．
    点评：本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3 处理质量减少到6.99g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合溶液中Na2SO4 的物质的量浓度；
     

    （2）产生的气体在标准状况下的体积．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，下列说法错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率
    B、增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
    C、加压可以增大反应速率
    D、增大O2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法或对实验事故的处理正确的是（　　）
    A、钠着火时用泡沫灭火器扑灭
    B、硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸
    C、浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗
    D、欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
    B、通常状况下，锌与稀硫酸反应
    C、点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应
    D、点燃时，乙烯与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）
    A、使用催化剂一定能加快反应速率
    B、用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
    C、当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
    D、在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中（　　）
    A、第2周期第ⅡA族
    B、第2周期第ⅢA族
    C、第3周期ⅣA族
    D、第3周期ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（　　）
     试管 盐酸浓度 温度 锌的状态
    A 0.5mol?L-1 20℃ 块  状
    B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末状
    C 2mol?L-1 35℃ 粉末状
    D 1.8mol?L-1 35℃ 粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C，木条复燃．请回答下列问题：
    （1）装置A中浓硫酸的作用是
     
    ；装置C中氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    （2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （3）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．（简述实验方案）
     
    ．
    （4）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如图方案：

    上述方案是否合理？
     
    ．请简要说明两点理由：①
     
    ；②
     
    ．

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