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已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9 ,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1 ,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为

A.2. 3×10-7mol·L-1 B.4. 6×10-7mol·L-1

C.9. 2×10-7mol·L-1 D.×10-3mol·L-1

 

C

【解析】

试题分析:生成CaC2O4沉淀所需要在溶液的离子浓度积必须大于Ksp,即c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp。因为是将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,混合溶液的离子浓度比原溶液的浓度小一倍,即有0.5×10-2 c(C2O42-)/2>2.3×10-9,c(C2O42-)=9. 2×10-7mol·L-1。

考点:难溶物的Ksp的计算方法。

 

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用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是

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C.氧化铝的熔点比铝高 D.氧化铝与盐酸不反应

 

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可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

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A.①与② B.①与④ C.③与④ D.②与③

 

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下列说法正确的是

A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

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下列离子方程式正确的是

A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液:2AgCl + S2-=Ag2S +2Cl-

C.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+ HS-+H2O

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 

④常温下,将1 mL pH=3的醋酸加水稀释至100 mL,测得其pH<5 

⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) 

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深

A.②⑥ B.①②③ C.②⑤⑥ D.①③④⑤

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省安阳市高三毕业班第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题:

(1)基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。

(2)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

(3)碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________,CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备,其反应方程式为___________;CO是__________分子(填“极性”或“非极性”),CO的常见等电子体为N2、CN-,已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________;C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具,可推测出C3N4属于_________晶体。

(4)N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量,生成1 molN≡N键放出942kJ热量,0.1 molN4转变为N2将放出____________热量:

(5)CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

(6)CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中的C存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C周围距离最近且相等的Ca2+数目为__________,C与O 互为等电子体,O的电子式为____________。

 

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下列说法正确的是

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A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

 

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某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。

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C.图2中,若开始实验时开关K与a连接,则电解液的溶质质量分数变小

D.图2中,若开始实验时开关K与b连接,则A极减少

的质量等于B极增加的质量

 

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