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    2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．CO2分子是由极性键形成的极性分子
    C．HCHO分子中既含σ键又含π键
    D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

    分析 A、该反应是甲醛的氧化反应，属于放热反应；
    B、二氧化碳是直线型分子，正负电荷中心对称；
    C、根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；
    D、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.1mol二氧化碳的体积；

    解答 解：A、该反应为室温下可以自发的氧化还原反应，该反应为放热反应，故A错误；
    B、二氧化碳是直线型分子，正负电荷中心对称，所以是极性键形成的非极性分子，故B错误；
    C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；
    D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故二氧化碳不一定为2.24L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
    （1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定．
    ①HNO2中，N元素的化合价为+3．
    ②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
    ③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
    a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
    （3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：N02十NO十H2O=2HNO2
    （4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，同时再生Ce4+，其原理如图所示．
    ①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的电极反应式NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．大米小麦是一种富含淀粉的农作物．现按如图路径对农作物米麦进行转化利用：

    已知E是一种具有香味的液体．
    回答下列问题：
    （1）B分子中含有的官能团的名称为羟基、醛基
    （2）C和D转化为E的反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOHCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应
    （3）有机物C还可以通过乙烯直接合成，其反应的化学方程式：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（不要求注明反应条件）反应类型：加成反应
    （4）下列说法正确的是ad．
    a．A 属于天然高分子化合物      b．B在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
    c．D不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应         d．E可以发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．天然气的主要成分是甲烷，甲烷开发利用的前景非常广阔．
    （1）已知利用甲烷可催化还原雾霾的形成的元凶NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）CO2可转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）．
    ②若反应在容积可变的容器中进行．缩小容器体积使压强增大，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），平衡常数K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）图2是一个以甲烷燃料电池为电源的电化学示意图，回答下列问题：

    ①甲装置中通入CH4 的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，
    ②乙装置中总反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，
    ③一段时间，当丙池中D电极产生56mLH2（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=12．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL且假设两极产生的气体全部逸出）．
    （4）已知甲池反应反应进行到一定程度后可获得K2CO3溶液．
    ①用离子方程式解释溶液呈现酸碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    ②若将等浓度的K2CO3 和KHCO3溶液等体积混合，则离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ③常温常压下，若将CO2溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．  2，4-二硝基甲苯B．（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷
    C． 1，3-二甲基-2-丁烯D．    异戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
    A． 属于芳香族化合物B．属于酚类化合物
    C． 属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2属于链状化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质熔点高低的比较正确的是（　　）
    A．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4B．Na＞Mg＞Al
    C．SiO2＞H2O＞CO2D．晶体硅＞SiC＞金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．pH的大小，可用来表示溶液的酸碱性的强弱．溶液的碱性越强，pH越大；溶液的酸性越强，pH越小．溶液中H+或OH-离子浓度大于1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用c（H+）或c（OH-）的大小表示．测定溶液pH通常可用pH试纸，若精确测定溶液pH，则应用pH计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．电离时能生成H+的化合物一定是酸
    B．碱在电离时一定有OH-生成
    C．因为硫酸由H+和SO42-构成，故电离时能生成H+和SO42-
    D．氢氧化钠在水溶液中和熔化时都能发生电离

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