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    【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：

    关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是(　　)

    A．分子式为C16H13O9

    B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

    D．与浓溴水能发生两种类型的反应

    【答案】D

    【解析】

    试题.A项，分子式应为C16H18O9，错误；B项，能与氢氧化钠反应的是羧基、酚、酯基。而醇不能与氢氧化钠反应。该物质的结构中，含有一个羧基，一个酯基，两个酚。所以1 mol咖啡鞣酸可与含4 mol NaOH的溶液反应，所以B选项是错误；C项，醇—OH、酚—OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，所以C选项是错误；D项，苯酚能与溴水发生取代反应，含碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应，所以D选项是正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生还原反应；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为：（ ）

    A. a>c>d>bB. a>b>c>dC. c>a>b>dD. b>d>c>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

    A. 简单离子半径：②>⑧>⑨

    B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

    D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称。其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：

    下列有关该化合物的说法中正确的是（ ）

    A. 分子式为C12H8O2Cl4

    B. 是一种可溶于水的气体

    C. 是最危险的致癌物之一

    D. 是一种多卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。关于该反应的说法中正确的组合是

    ①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物

    A. ①② B. ①②④ C. ①③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体说法的正确组合是　　　

    ①分子晶体中都存在共价键　

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

    ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

    C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层；

    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是______；

    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）；

    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

    (1)元素①可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的最大值为_____；元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子，该离子所含电子数为____________；

    (2)判断：已知元素④的非金属性比⑧强，故④的单质可以从⑧的可溶性盐溶液中置换出⑧的单质___。(填“正确”或“错误”)。

    (3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_________；

    (4)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：

    ①A中发生的反应的离子方程式是_______；

    ②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；

    ③VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，____，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质导电能力最差的是（ ）

    A.熔融氢氧化钠B.盐酸C.石墨D.固体氯化钾

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