Question

10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c （SO₄^2-）＞c （NH₄⁺ ）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• B． 0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液中：c （OH^-）=c （HCO₃^-）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）
• C． 0.1 mol/L的NH₄Cl溶液与0.05 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺ ）＞c （Na⁺ ）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• D． c （NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄C1溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c （NH₄C1）
  第Ⅱ卷

Answer 1

分析 A．铵根离子部分水解，但是水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
C．二者恰好反应，反应后溶质为等浓度的一水合氨、氯化铵和氯化钠，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．氯化铵的化学式中含有1个铵根离子，则其溶液的浓度最大；碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则碳酸铵溶液的浓度其次，硫酸铵溶液的浓度最小．

解答 解：A．硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C.0.1 mol/L的NH₄Cl溶液与0.05 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的一水合氨、氯化铵和氯化钠，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄C1溶液中，由于铵根离子的水解程度较小，根据化学式组成可知，铵根离子浓度相等时，氯化铵溶液的浓度最大；碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则（NH₄）₂CO₃的浓度大于硫酸铵，所以三者的浓度大小为：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄C1），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒分、质子守恒、盐类水解的含义及应用方法，明确判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．