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已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A.Q1=2Q2=92.4        B.Ql>2Q2       C.Q1<2Q2      D.Q1=2Q2≠92.4

 

【答案】

B

【解析】容器①相当于是在②的基础上增大压强,平衡向正反应方向进行,氮气的转化率是增大,但由于反应是可逆反应,其转化率不可能达到100%,因此正确的关系是92.4>Ql>2Q2,所以正确的答案选B。

 

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A.Q1=2Q2=92.4B.Ql>2Q2C.Q1<2Q2D.Q1=2Q2≠92.4

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A.Q1=2Q2=92.4       B.Ql>2Q2            C.Q1<2Q2           D.Q1=2Q2≠92.4

 

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A.Q1=2Q2=92.4        B.Ql>2Q2      C.Q1<2Q2        D.Q1=2Q2≠92.4

 

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