【题目】有A、B、C、D 4种短周期元素,它们的元素原子序数依次增大,由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。B原子的最外层电子数是次外层的三倍,C、D单质都能跟水剧烈反应,1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体,此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子。试填写:
(1)用电子式表示A和C形成化合物的过程______________。
(2)C原子的结构示意图_______________,写出A、B两元素按1:1原子个数比形成化合物的电子式_______________。
(3)这4种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。(用元素符号表示)
(4)写出C单质与水反应的化学反应方程式__________________________;。
(5)写出D单质与水反应的离子方程式__________________________,
【答案】(1);
(2),;
(3) Na>O>F> H ;
(4) 2F2+2H2O=4HF+O2;
(5) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
【解析】试题分析:有A、B、C、D 4种短周期元素,它们的元素原子序数依次增大,由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。B原子的最外层电子数是次外层的三倍,说明B只有两个电子层,最外层电子数为6,B是O元素,C、D单质都能跟水剧烈反应,C是F元素, 1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体,此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子,D是Na元素,A是H元素,(1)HF是共价化合物,形成过程为:,答案为:;(2)F原子的原子结构示意图为:,H元素和O元素按原子个数比为1:1形成的化合物是H2O2,电子式为:,答案为:,;(3)(3)电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时核电荷越多原子半径约小,所以H、O、F、Na这4种元素的原子半径由大到小的顺序为:Na>O>F> H,答案为:Na>O>F> H;(4)F2和水反应生成HF和O2,反应的化学方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2,答案为:2F2+2H2O=4HF+O2;(5)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,答案为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑。
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【题目】以炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下:
已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
(1)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
(2)流程图中,为了降低溶液的酸度,试剂X可以是 (选填序号:a.ZnO;b.Zn(OH)2 ;c.Zn2(OH)2CO3 ;d.ZnSO4);pH应调整到 。
(3)氯化锌能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的结构简式为 ,聚乳酸的结构简式为 。
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)},然后电解浸取液。
(4)以石墨作电极电解时,阳极产生的气体为 ;阴极的电极反应为 。
(5)炼锌烟尘采用碱溶,而不采用酸溶后电解,主要原因是 。
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【题目】阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。
(1) E的结构简式为 ,其含氧官能团有 (写名称)。
(2)由C, D生成化合物F的反应类型是 。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是 。
(3)H属于氨基酸,与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式: 、 。
(4)合成F(相对分子质量为366)时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G,G能使溴水褪色,G的结构简式为 。
(5)已知:写出由C制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
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【题目】最近,我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2,具体生产流程如图:
回答下列问题:
(1)装置a用磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行,请画出装置a的示意图:_____。
(2)热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,如气、液热交换时通常使用的仪器是_______________。
(3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是___________(结晶水部分不写)。
(4)利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示:
①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫,设备A的名称是___________,设备A中发生反应的化学方程式是______________。为提高三氧化硫的产率,该处应采用_____(填“等温过程”或“绝热过程”)为宜。
②在D处进行二次催化处理的原因是_______________________。
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫.此时气体经过C后不立即进入D是因为:___________。
④20%的发烟硫酸(SO3的质量分数为20%)1吨需加水_______吨(保留2位有效数字)才能配制成98%的成品硫酸。
(5)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T元素的离子结构示意图为__________。
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,该反应的化学方程式为_________________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为 。离子半径T3+__________R3-(填“>”、“<”、“=”)
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。
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【题目】高分子化合物 PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
已知:I.
II.(尿素)氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应,并缩聚成高分子。
(1)→B 的反应类型是____________________。
(2)条件a选择的化学试剂是____________________。
(3)E中有两种不同化学环境的氢原子,PPTA 树脂的结构简式是____________________。
(4)W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是____________。
a.Y分子中只有一种官能团
b.M与HCHO 互为同系物
c.W的沸点高于C2H6
(5)Y→W 时,条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是____________、____________。
(6)合成脲醛树脂的化学方程式是___________________。
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【题目】①~⑩十种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:
(1)在上述十种元素中,置换酸中氢的能力最强的元素为 (填化学符号,下同);最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ;原子半径最大的元素是 ,半径最小的离子是 。
(2)上述十种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是第 周期 族,该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
(3)试用电子式表示元素①和③形成分子的过程 。
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【题目】已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达到平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时,不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
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【题目】化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”、“向右”、或“不”)。
(2)O2 (g)=O+2(g)+e- H1=+ 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e- PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=+482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+ PtF6 (g)=O2++PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成___沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________。(已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”、“碱”、或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
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