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    电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g，通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是（ ）
    A．8.02%
    B．8.00%
    C．8.63%
    D．8.61%
    【答案】分析：电解饱和氯化钠溶液，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电解池中的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极电子守恒计算得到；
    解答：解：电解饱和氯化钠溶液，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电解池中的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应中转移电子2mol，生成氢氧化钠为2mol，氢气0.5mol，氯气0.5mol，通入0.200mol电子后生成氢氧化钠为0.2mol，氢气0.1mol，氯气0.1mol，所以电解后溶液中NaOH的质量分数的理论值=×100%=8.63%
    故选C．
    点评：本题考查电解原理的应用，电解过程中的定量计算分析，溶质质量分数的计算需要考虑溶液质量的计算方法，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．
    （1）海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    海水中MgCl2
    熟石灰
    过滤
    Mg（OH）2
    盐酸
    蒸发、浓缩、结晶
    MgCl2?6H2O
    脱水
    MgCl2
    通电
    Mg
    ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ．
    ②电解熔融氯化镁的过程中，
    电
    电
    能转化为
    化学
    化学
    能．
    （2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为
    2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于
    C
    C

    A．分解反应          B．化合反应      C．置换反应      D．复分解反应
    ②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式
    Mg3N2
    Mg3N2
    ．
    （3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
    剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0
    从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
    1：3
    1：3
    ．所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
    40%
    40%
    ．
    （4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是
    氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁
    氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁
    ．
    实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
    实验分析：实验后，小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是
    样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
    样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
    ．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2 和 Mg2（OH）2CO3 都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3 加热
    分解的化学方程式
    Mg2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2MgO+CO2↑+H2O
    Mg2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2MgO+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

    ⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图                   。

    ⑵ 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是         （填物理变化、化学变化）。

    ⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为                                            ；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是            ，常用                          检验该气体。

    ⑷洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                               。

    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）                    。

    ⑸某NaCl溶液物质的量浓度为a mol·L－1 ，对应溶液中溶质的质量分数为ω1 ；若物质的量浓度为b mol·L－1 ，则对应溶液中溶质的质量分数为ω2 ；假如b== 2 a，则 ω2           2ω1   （填：大于、小于、等于）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省瑞安中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
    ⑴海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图                  。
    ⑵目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是         （填物理变化、化学变化）。
    ⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为                                            ；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是            ，常用                         检验该气体。
    ⑷洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                               。
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）                    。
    ⑸某NaCl溶液物质的量浓度为a mol·L－1，对应溶液中溶质的质量分数为ω1；若物质的量浓度为b mol·L－1，则对应溶液中溶质的质量分数为ω2；假如b="=" 2 a，则ω2           2ω1  （填：大于、小于、等于）

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

    ⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图                   。

    ⑵ 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是          （填物理变化、化学变化）。

    ⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为                                             ；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是             ，常用                          检验该气体。

    ⑷洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                                。

    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）                     。

    ⑸某NaCl溶液物质的量浓度为a mol·L－1 ，对应溶液中溶质的质量分数为ω1 ；若物质的量浓度为b mol·L－1 ，则对应溶液中溶质的质量分数为ω2 ；假如b== 2 a，则 ω2            2ω1   （填：大于、小于、等于）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）当电源通过2 L溶质质量分数为6%的KOH溶液（ρ=1.05 g·mL-1）时，溶液的浓度改变了2%，此时阳极析出的物质是什么？质量为多少克？

    （2）若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5.6 L（标准状况）Cl2析出，可认为电解作用是完全的。求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少。

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