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    5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列说法中错误的是（　　）
    A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
    B．负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
    C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大
    D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

    分析 根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH增大，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．

    解答 解：A．根据电池反应式知，放电时Zn元素化合价由0价变为+2价，所以负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；
    B．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，故B正确；
    C．负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，氢氧根离子参加反应导致氢氧根离子浓度降低，则负极区域pH减小；正极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH增大，故C正确；
    D．放电时，电解质溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是D，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．纳米碳酸钙有广泛的应用前景．用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
    I．可选用的药品有：a．石灰石  b．饱和氯化钙溶液  c.6mol•L-1盐酸d．氯化铵  e．氢氧化钙
    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）ac，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢，E中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为NH3．
    （3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
    （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级．
    II．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：

    （5）所加试剂A的化学式为Ca（OH）2或Ba（OH）2，操作B为过滤．
    （6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{100}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{197}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：
    （1）甲溶液的pH=13．
    （2）丙溶液中存在的化学平衡有Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、H2O?OH-+H+（用离子方程式表示）．
    （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一定含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数

    （1）实验时，B中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
    （2）装置D中盛放的试剂分别为：D碱石灰（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
    （3）E在该实验中的主要作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果
    （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将偏小（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）若样品的质量为m　g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3•10H2O的质量分数为：$\frac{286×（{m}_{1}-\frac{18{m}_{2}}{44}）}{180m}$×100%（结果用分数表示，可不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）已知反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
    N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
    $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
    利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为6△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
    （2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则a为+130．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H＞0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010 mol•L-1•s-1
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T＞100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是改变温度后，N2O4浓度减小，反应正向进行，正向吸热，故温度升高．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是其它条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将100ml.0.1mol•L-1BaCl2涪液与100ml.0.2mol•L-1AICl3溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，混合溶液中氯离子的浓度是（　　）
    A．0.1 mol•L-lB．0.2 mol•L-lC．0.3 mol•L-lD．0.4 mol•L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．体积比 1：1B．体积比 11：16
    C．物质的量比 16：11D．密度比 11：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化属于吸热过程的是（　　）
    A．天然气燃烧B．浓硫酸溶于水
    C．CaO与水反应D．B a（OH）2晶体与NH4Cl反应

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