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    3．2，3-二甲基-1，3-环戊二烯（）与溴的四氯化碳溶液反应，产物最多有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 2，3-二甲基-1，3-环戊二烯可发生1，2加成和1，4加成，据此解题．

    解答 解：可发生1，2加成和1，4加成和完全加成，该分子是对称结构，产物共有3种．
    故选B．

    点评 本题考查加成反应，题目难度中等，注意分子的对称性，和共轭二烯能发生1，2加成和1，4加成．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．干冰和液氨都可用作制冷剂，其致冷的主要原因是（　　）
    A．干冰可升华、液氨可汽化
    B．干冰有酸性、液氨有碱性
    C．干冰升华、液氨汽化时可放出大量热
    D．干冰升华、液氨汽化时可吸收大量热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体．某活动小组设计如图1所示装置图，分别研究氯气和二氧化硫的性质．

    （1）图2装置常用于实验室制取气体，其中制取氯气选用的装置为甲，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，制取二氧化硫选用的装置为乙；
    （2）从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置B中观察到的现象是否相同不相同（填“相同”或“不相同”）；装置A反应后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判断是何种气体使其褪色（写出简要的实验步骤）取适量A中溶液，加热后又变为红色，说明为二氧化硫，若加热不恢复红色，说明为氯气；
    （3）装置F中盛放的溶液为NaOH；若装置E中试剂为铁丝，则通入氯气与铁丝充分反应时现象为产生棕红色的烟；
    （4）当通入足量SO2完全反应后，向C中滴加淀粉溶液，无明显现象．该反应的离子方程式为2H2O+SO2+I2=SO42-+2I-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．某烃W与溴水的加成产物是1，2，3，4-四溴丁烷，与W属同系物的是（　　）；
    如果与溴水加成产物是2，2，3，3-四溴丁烷，则与W属同系物的是（　　）
    A．乙炔B．2-丁烯C．1，3-丁二烯D．异戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙烯、乙炔混合气体7体积，最多能和11体积（同温同压下）氢气加成，求原混合气体中两种烃的
    （1）体积比3：4；
    （2）物质的量之比3：4；
    （3）分子数之比3：4；
    （4）质量比21：26．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．可以用pH试纸来测定1mol•L-1硫酸溶液的pH
    B．NH3可以使湿润的pH试纸变红
    C．用广泛pH试纸测定某氢氧化钠溶液的pH为12.5
    D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，再和标准比色卡对照

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度(℃）

    500

    800

    ①2H2(g）+CO(g）CH3OH(g）

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g）+CO2(g）H2O(g）+CO(g）

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g）+CO2(g） CH3OH(g）+H2O(g）

    K3

    （1）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a）与体系总压强(P）的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）反应②是 (填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）判断反应③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”）

    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”）

    （4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。

    （5）一定温度下，C(s）和水蒸气在密闭容器中，建立平衡状态：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）；ΔH>0。

    ①平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr(平）的取值范围为__________>Mr(平）>__________。

    ②若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r(平）的取值范围为__________>M′r(平）>__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是( ）

    A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应

    C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据化合物：①NaCl  ②NaOH　③HCl　④NH4Cl　⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH　⑦NH3•H2O　⑧H2O
    回答下列问题．
    （1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因：NH4++H2O=NH3•H2O+H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H+）=10-11mol/L．
    （3）已知纯水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是D（填字母序号）．
    A．向水中加入NaHSO4固体
    B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
    D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．

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