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    7．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O．
    ②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为2H2+O2=2H2O．

    分析 ①燃料电池中负极上是燃料发生失电子的氧化反应，从而写出电极反应式；
    ②氢氧燃料电池工作时的总反应方程式即是燃料燃烧的化学方程式．

    解答 解：①燃料电池中负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
    ②氢氧燃料电池工作时的总反应方程式即是燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故答案为：2H2+O2=2H2O．

    点评 本题考查了燃料电池，燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．NH3•H2OB．H2OC．KOHD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．所有的化学反应均有热能的变化×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
    ①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
    ②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）
    ③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
    已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
    a、写出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550℃）制取白磷总的化学反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
    b、白磷（P4）是正四面体结构，请画出白磷（P4）的结构式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P键的数目6NA
    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    ①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O．
    ②已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）  的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，
    pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L-1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
    A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
    C．v（H2）=0.05 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.5 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架合、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）
    A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
    B．从1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45mol•L-1
    C．标准状况下，18克H2O所含的氧原子数目为NA
    D．0℃时，2mol Cl2的体积不可能为22.4L

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