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    下列各叙述中正确的是（  ）
    A．在氯化钠晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，形成离子晶体
    B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子
    C．石英是由SiO2形成的分子晶体
    D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体
    A

    【错解分析】错选CD，没有理解各晶体的结构特点，把CO2与SiO2的晶体类型相混淆；对石墨晶体一知半解。
    【正解】在NaCl晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+；在该晶体中只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子，选项A的叙述正确，选项B不正确。成分为SiO2的石英是原子晶体，选项C的叙述不正确。石墨是层状结构，各层之间以分子间作用力相结合，且存在自由电子，具有传导性；而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合，没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体，可称混合晶体，选项D不正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)
    A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
    B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
    C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3
    D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　)
    A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化钠的熔化
    C．晶体硅和晶体硫的熔化D．钠和铁的熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
    (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______________________________________________________________________。
    CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。
    (2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。
    (3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，
    三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
    (4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。

    已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 ________________      __（列出计算式）
    CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________                                 ______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关晶格能的叙述正确的是
    A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
    B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
    C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
    D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

    （1）晶体中每个Y同时吸引着____个X，该晶体的化学式为_____ 。
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。（4）设该晶体的化学式的式量为M，晶体密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
    （5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是         

    ①         ②           ③           ④
    A．①B．②C．③D．④
    （6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
    分子或离子
    		H2S
    		SnCl62-
    		PH3
    		ClO4--
    空间构型
    		 
    		 
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关晶体的下列说法中不正确的是(　　)
    A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
    B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋
    C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋
    D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
    A．0.585/4a3ρB．58.5/8a3ρC．58.5/2a3ρD．117/a3ρ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。
    （1）A的原子结构示意图是             。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是      。

    （2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的___区和 ___区。
    （3）基态D原子的外围电子排布图是　　　　　　　　　　　　　。据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为        。晶体中每个原子周围距离最近的原子有    个。

    图中：●表示D原子，表示C原子，表示镁原子
    （4）（已知=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10－10m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为_________。

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