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    下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（  ）
    A．一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3
    B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
    C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2
    D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3
    D
    因为SO2与O2的反应、N2与H2的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A不正确，D正确；MnO2只能与浓盐酸反应制取Cl2，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生的Cl2将少于1mol，B也不正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是          (　　)

    A．x可能等于3
    B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
    C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol/L
    D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2SO2＋O22SO3，正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，逆反应速率分别用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是
    ①v（SO2）＝v′（SO2）
    ②v（O2）＝v′（SO2）＝v（SO3）
    ③v（O2）＝v′（SO2）
    ④v′（SO2）＝v′（O2）＝v′（SO3）
    A．①②③④B．①②③C．②③④ D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是(　　)。
    A．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键断裂
    B．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键形成
    C．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol H—H键形成
    D．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键断裂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。 
    （1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度 (10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
     
    ①上述反应的的焓变：?H      0，熵变?S    0（填“＞”、“＜”或“＝”）
    根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化学平衡常数K＝                                     。
    ③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将           （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4＋2H2O  NH4HCO3＋NH3·H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH2COO—)随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则     （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）
    反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为________。
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是________。

    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为______________________。
    （4）25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。

    根据以上条件，回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________，
    正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。
    （2）t1min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。
    A．保持其他条件不变，增大压强
    B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
    C．保持其他条件不变，升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
    　　　　　　压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃
    		1.0
    		2.0
    		3.0
    810
    		54.0
    		a
    		b
    915
    		c
    		75.0
    		d
    1 000
    		e
    		f
    		83.0
     
    ① b＜f　② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)
    上述①～④中正确的有(　　)
    A．4个        B．3个            C．2个        D．1个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
    ①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
    ②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
    下列说法不正确的是(　　)
    A．当反应①中v(CH4)正＝v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态
    B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小
    C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率
    D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

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