把分别盛有熔融的氯化钾.氯化镁.氯化铝的三个电解槽串联.在一定条件下通电一段时间后.析出钾.镁.铝的物质的量之比为( )A．1︰2︰3B．3︰2︰1C．6︰3︰1D．6︰3︰2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　)

A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．6︰3︰1

D．6︰3︰2

试题分析：每生成1mol金属钾、镁、铝转移电子的物质的量是1mol、2mol、3mol。所以根据电子的得失守恒可知，当通过的电子的物质的量相等时，析出钾、镁、铝的物质的量之比为1︰1/2︰1/3＝6︰3︰2，答案选D。
点评：在电解的有关计算中，首先是准确判断出离子的放电顺序，写出相应的电极反应式。然后根据电子的得失守恒进行分析和计算即可。

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电极2：____________________________________________________________。
C池电极反应，电极5：________________________________________________；
电极6：______________________________________________________________。
（2）如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu²^＋的物质的量浓度为________。

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用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（）

A．

B．

C．

D．

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下列关于电解池的叙述中不正确的是(　　)

A．与电源正极相连的是电解池的阴极

B．与电源负极相连的是电解池的阴极

C．电解池的阳极发生氧化反应

D．电解池的阴极发生还原反应

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少里K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
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（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。
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