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    16．工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H10+5O2$\stackrel{一定条件}{→}$4CH3COOH+2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，
    求：（1）理论上需要标准状况下的空气2.8×105m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水18吨．
    （2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为86.96%（保留两位有效数字）．

    分析 （1）令O2需要的物质的量为xmol，根据方程式中计算氧气的物质的量，结合氧气在空气中的含量计算需要空气的体积；
    令生成水y吨，根据方程式计算生成水的质量；
    （2）令生成醋酸m吨，根据方程式计算生成醋酸的质量，根据质量分数的定义计算．

    解答 解：（1）令O2需要的物质的量为xmol，则：
    2  C4H10+5O2$\stackrel{一定条件}{→}$4CH3COOH+2H2O，
    58×2g    5mol          
    58×106    xmol
    所以x=$\frac{5×58×1{0}^{6}}{2×58}$=2.5×106
    所以需要空气的体积为$\frac{2.5×1{0}^{6}mol×22.4L/mol}{0.2}$=2.8×108L=2.8×105m3．
    令生成水y吨，则：
    2 C4H10+5 O2$\stackrel{一定条件}{→}$4CH3COOH+2H2O，
    58×2g                                         18×2g          
    58吨                                             y吨
    所以y=$\frac{58×2×18}{58×2}$=18
    故答案为：2.8×105；18；
    （2）令生成醋酸m吨，则：
    2 C4H10+5 O2$\stackrel{一定条件}{→}$4CH3COOH+2H2O，
    58×2g                           4×60g          
    58吨                              m吨
    所以m=$\frac{58×4×60}{58×2}$=120
    由（1）中计算可知，生成水18吨，
    生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为$\frac{120吨}{120吨+18吨}$×100%=86.96%．
    故答案为：86.96．

    点评 本题考查根据方程式的计算，难度中等，计算量较大，需细心计算，旨在考查学生对数据处理及利用方程式进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．15g X 和10.5g Y 完全反应，生成7.2g M，1.8g N 和0.3mol E，则E 的摩尔质量为（　　）
    A．16.5gB．85g•mol-1C．65 gD．55g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
    实验过程：
    I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程I的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
    （2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
    （3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
    （4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示．他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    （6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是（　　）
    A．C60是一种新型的化合物
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如图所示：
    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是邻二甲苯
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    （3）写出C所有可能的结构简式；
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    （提示：）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语或命名正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是（　　）
    A．水B．氨水C．醋酸D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．己知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化请回答下列问题：
    （1）下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是abcd．
    a．具有酸性       b．具有氧化性       c．具有还原性        d．有刺激性气味
    （2）亚硫酸在水中电离的方程式为H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．（填标号）．
    （3）将亚硫酸钠溶液滴入到几种不同溶液中的现象如下表所示：
    实验序号试剂现象
    I饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀
    II0.2mol•L-1CuCl2溶液溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
    III0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
    ①经检验，实验I中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
    ②经检验，实验II中的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是SO42-、Cl-，请选用合适的试剂分别验证这些离子：取少量滤液，用足量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含SO42-；另取少量滤液，用足量硝酸酸化后滴加硝酸钡溶液，过滤，向所得滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl-．
    ③已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在，经检验，实验III中的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．推测沉淀中含有的阴离子为SO32-、OH-．

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