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    在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用做消毒剂。已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：

    请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示）：

    （1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是______________。

    （2）过乙酸的同分异构体是______________。

    （3）过乙酸的同系物是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川阆中中学校高二上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能表示阿伏加德罗常数数值的是

    A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

    B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数

    C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

    D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铝的叙述中，不正确的是

    A．铝是地壳中含量最多的金属元素

    B．铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应

    C．在常温下，铝不能和氧气反应

    D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是

    ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

    ②苯中碳碳键的键长完全相等

    ③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷

    ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

    ⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构

    ⑥苯的一溴代物没有同分异构体

    ⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

    A．①②④⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是

    A．KOH溶液 B．K2SO4溶液 C． K2CO3溶液 D． 盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是

    A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

    B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

    C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

    D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

    （1）a、b、c中反应的离子方程为_________________、___________、 _____________。e中的化学反应方程式______________，上述反应中发生了氧化还原反应的是： __________________ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。

    （2）能证明氯水具有漂白性的现象是 。

    （3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为 。

    （4）实验室保存饱和氯水的方法是_____ __。

    （5）证明氯水与 a反应所需的试剂____ ___。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西省高二上12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离

    子浓度(mol/L)

    Na＋

    Mg2＋

    Ca2＋

    Cl―

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；

    实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

    Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是

    A．沉淀物X为CaCO3

    B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

    C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

    D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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