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    己知氧化还原反应：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

    A．1 mol      B．5 mol      C．6 mol       D．2 mol

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙、丙三种常见短周期元素，它们之间两两化合可以生成化合物戊、己、庚。化合物戊、己、庚之间也能相互反应，已知戊是由甲和乙两元素按原子个数比为1:1组成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的单质(仍用甲、乙、丙表示)和它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)：

    ①乙+丙己  ②甲+丙庚  ③戊+己丁

    ④戊+庚丙+辛  ⑤己+庚丙+辛

    若丁的用途如下图所示，试完成下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：

    己：_______________________________________________________________；

    庚：_______________________________________________________________；

    丁：_______________________________________________________________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    反应③：_____________________________________________________；

    反应④：______________________________________________________。

    (3)298 K时向体积为V L的真空容器内通入n mol 己和m mol庚。

    ①若n=2，则当m=_____________时，反应后容器内气体的密度最小。

    ②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为____________________g。

    ③若5n=m，则反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n+m=_______________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江市高三上学期普通高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

    O2
     

    （1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 。已知：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H= a  kJ·mol－1

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H= b  kJ·mol－1

    H2O(1)=H2O(g)          △H= c   kJ·mol－1

    则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

    （3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    B．3v正(N2)=v逆(H2)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的相对分子质量保持不变

    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂

    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。

     

     

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