下表给出了五种元素的相关信息.其中A.B.C.D为短周期元素.元素相关信息A在常温.常压下.其单质是气体.随着人类对环境的认识和要求的提高.它将成为倍受青睐的清洁燃料.B工业上通过分离液态空气获得其单质.其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障.C植物生长三要素之一.它能形成多种氧化物.其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂.D室温下其单质呈粉末状� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。
D	室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
E	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。

根据上述信息填空：
（1）E 在元素周期表中的位置是
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式                                    。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)

(7分)（1）第四周期第VIII族(1分) （2）3S+6OH^－

SO₃²^－+2S²^－+3H₂O (2分)
（3）

(2分)（4）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O (2分)

试题分析：根据A单质的用途可知，A是氢元素。臭氧是保护地球地表环境的重要屏障，则B是氧元素。植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，所以C是氮元素。根据D、E的性质可推测，D应该是S元素，E应该是铁元素。
（1）铁位于周期表中的第四周期第VIII族。
（2）单质S与烧碱水溶液加热时发生自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，所以生成物是硫化钠和亚硫酸钠，则反应的离子方程式是3S+6OH^－

SO₃²^－+2S²^－+3H₂O。
（3）相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍，则X的相对分子质量是32.又因为分子中原子个数比为1∶2，所以化学式是N₂H₄。分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料，因此其电子式是

。
（4）物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14，则原子的个数之比是

＝20∶4∶2∶2∶1。又因为含一种阴离子和两种阳离子，所以该复盐的化学式是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

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在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
（1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。
（2）实验用品：酒精灯、、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L^－1的盐酸
（3）实验过程与现象记录
Ⅰ．甲同学的方案如下：

实验过程	预期现象	实际观察到的现象
a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中	立即剧烈反应	开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条	有气泡产生，溶液变红色	没有相应现象，加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol·L^－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片	镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同	镁与盐酸反应产生气泡速率较快

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a                                       ；
b                                           。
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。
Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                    。

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已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是

A．硒的原子序数为34	B．硒的氢化物比HBr稳定
C．硒的非金属性比硫强	D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性

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(1)五种元素的名称是A_______；B______；C_______；D______；E________。
(2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式：_____________________。
(3)写出A最高价氧化物的水化物的溶液与只由C、E两种元素组成的固体化合物反应的离子方程式：___________________________________________。

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A．a+x－n

B．a+x+n

C．a－x－n

D．a－x+n

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已知短周期元素的离子。_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C	B．原子序数 d＞c＞b＞a
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（）

		X
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B．原子半径的大小顺序：Z＞Y
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下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）________ ，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为________。
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式。
(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应。

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