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    【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

    ① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

    ②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

    下列判断不正确的是

    A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态

    B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

    D. lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ

    【答案】C

    【解析】A、根据反应热△ H=生成物的总能量—反应物的总能量，说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固体时的能量，则①中的I2为气态,②中的I2为固态，即A、B都正确；C、由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故C错误；D、根据盖斯定律，②—①即得I2(s)I2(g) △ H=△ H2—Hl =+26.48kJ/mol —(-9.48kJ/mol)=+35.96 kJ/mol，说明lmol固态碘升华为碘节气需要吸收35.96kJ的热量，即D正确。故本题正确答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物:

    (1)与磷同主族、比磷多一个周期的元素基态原子的价层电子排布为___________.

    (2)磷与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。(用元素符号表示)。

    (3)亚磷酸(H3PO3)是一种常见的无机酸，其与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,请画出亚磷酸的分子结构_______。亚磷酸可作还原剂将Cu2+还原为单质，得到的电子填充到________轨道。

    (4)己知PBr5晶体中存在PBr4+，和Br-两种离子，则PBr4+，中心P原子杂化类型为___，该离子的几何构型为______。而PCl5晶体中存在PCl4+和另一种阴离子，该阴离子配位数为6，请写出该离子的化学式:______。PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是:_________。

    (5)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，磷化铝晶胞的结构如图，可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”，可做半导体材料.

    ①根据“广义等电子原理”，下列物质中，可能是半导体的有____________.

    A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN

    ②磷化铝中，Al原子的配位数为_______，若该晶胞密度为dg/cm3，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的边长为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

    C. 标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

    D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。

    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如上图所示。

    请填空：

    （1）A的分子式为________。

    （2）A的分子中含一个甲基的依据是________。

    a．A的相对分子质量 b．A的分子式

    c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图

    （3）A的结构简式为________。

    （4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

    A. x=1

    B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

    C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

    D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产 H2O2,其原理与流程如图所示:

    下列说法不正确的是

    A. 蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循环使用

    B. 步骤②为还原反应,步骤③为氧化反应

    C. 步骤④中可选用 CCl4作为萃取剂

    D. 应除净萃取后工作液残留的H2O2,否则释放的氧气与氢气混合易爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V L浓度为1.000 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

    A. 向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解

    B. 将溶液加热浓缩到0.5V L

    C. 向原溶液中加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

    D. 向原溶液中加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含非极性共价键的是

    A.NaOHB.H2C.H2SD.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾化学式可以用FeSO4xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

    (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知:______、____________。

    (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为ng。按下图连接好装置进行实验。

    ①将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为Pg。

    a.称量A b.关闭K1和K2 c.点燃酒精灯，加热 d.冷却至室温

    e.打开K1和K2，缓缓通入N2 f.熄灭酒精灯

    ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目=__________(列式表示)。若实验时按c、e次序操作，则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。绿矾油中溶质的化学式为______________。

    (4)用下图装置模拟(3)中蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。

    已知:三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃

    ①A中提供热源的仪器名称:______,上述装置正确的连接顺序A→___________ (用大写字母表示)。

    ②写出煅烧绿矾的化学方程式_____________。

    ③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是_____________________。

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