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一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是

编号

温度(℃)

起始/mol

平衡/mol

达到平衡

所需时间/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol•L-1•s-1

D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

练习册系列答案
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Be(OH)2是两性的,跟强酸反应时生成Be2+,跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mL)的关系如下图所示,则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是

A.③②① B.②③④ C.③⑤④ D.⑤③①

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常温下,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。

(1) 该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

(2) 该溶液中,浓度为0.01 mol/L的粒子是 ,浓度为0.002 mol/L的粒子是

(3) 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等

D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大

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氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下(分别表示N2、H2、NH3):

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,则图③表示

(2)NaNO2是一种食品添加剂(有毒性,市场上常误与食盐混淆)。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平),X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 (“能”或“不能”)鉴别食盐中是否存在NaNO2,理由是___________________

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能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

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液氨与纯水相似,也存在着微弱的电离:2NH3NH4+ + NH2—,据此判断以下叙述中错误的是

A.NH3、NH4+、NH—的电子数相等,化学性质也相同

B.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2—)是一个常数

C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)≠c(NH4+)=c(NH2—)

D.加入其他物质,c(NH4+)/c(NH2—)可能不变

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化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )

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B.每生成2个AB分子吸收(a-b)KJ热量

C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键,放出a KJ能量 、

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【化学-有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下:

请据此回答:

(1) A中含氧官能团名称是_______,C的系统命名为_________。

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(5) 参照上述合成路线,设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线

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