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13.家用炒菜锅用水清洗后,出现红棕色的锈斑.此变化过程不发生的化学反应是(  )
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
C.负极反应:Fe-3e-═Fe3+D.正极反应:2H2O+O2+4e--═4OH-

分析 烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等),第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物],是金属铁发生吸氧腐蚀的结果,正极发生的是氧气得电子的还原反应,负极是金属铁是失电子的氧化反应.

解答 解:A.氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化为氢氧化铁,即4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故A正确;
B.正极发生的是氧气得电子的还原反应,即2H2O+O2+4e-═4OH-,负极是金属铁是失电子的氧化反应,即Fe-2e-═Fe2+,Fe2++2OH-═Fe(OH)2,合并得到:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2↓,故B正确;
C.金属铁发生吸氧腐蚀,负极是金属铁是失电子的氧化反应,即Fe-2e-═Fe2+,所以Fe-3e-=Fe3+不发生,故C错误;
D.金属铁发生吸氧腐蚀,正极发生的是氧气得电子的还原反应,即2H2O+O2+4e-═4OH-,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了金属吸氧腐蚀的原理,可以根据原电池知识来回答,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,当3.16g KMnO4与50mL 12mol•L-1过量浓盐酸完全反应(假设浓盐酸无挥发),通过计算回答:
(1)反应中被氧化的HCl的物质的量为0.1mol;转移了0.1NA个电子.
(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升?
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?

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4.在强酸性溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.K+、Na+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、SO32-
C.K+、Na+、I-、SO42-D.Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.能大量共存于同一溶液的离子组是(  )
A.K+、H+、HCO3-B.Cu2+、Na+、OH-C.Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、SO42-

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8.铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应,该反应放出大量的热,用于焊接铁轨.反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,对该反应的下列说法正确的是(  )
A.Fe2O3是氧化剂B.铁元素的化合价升高
C.Fe2O3中铁元素的化合价为+2价D.Fe2O3发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是(  )
A.[Co (NH36]Cl3B.[Co (NH33Cl3]C.[Co (NH34Cl2]ClD.[Co (NH35Cl]Cl2

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5.研究性学习的本质在于,让学生亲历知识产生与形成的过程.我校某化学研究性学习小组欲以CO2为主要原料,采用如图1所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,并对CO2与NaOH的反应进行探究.
【资料获悉】“侯氏制碱法”原理:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3
【实验设计】如图1所示
【实验探究】
(1)装置乙的作用是除去CO2中的HCl.
(2)若在NaHCO3灼烧中时间较短,NaHCO3将分解不完全.取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图22所示.则曲线b对应的溶液中的离子是CO32-(填离子符号);该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是3:1.
(3)若将装置甲产生的纯净的CO21.68L(标准状况下)缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中,充分反应后,将溶液低温蒸干,得到不含结晶水的固体W,其质量为7.4g,则W的成分为Na2CO3和NaHCO3(填化学式),原NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关说法正确的是(  )
A.聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl
B.乙醇和乙二醇为同系物
C.环己烷和丙烯的实验式相同
D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高

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3.制备二氧化锰的装置如图,阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液,阴极以稀硫酸为电解液,电解装置中箭头表示溶液中阳离子移动的方向.下列说法不正确的是(  )
A.N是电源的正极
B.右侧气孔逸出的气体可能为副产物O2
C.石墨电极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
D.电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变,右侧减小.

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