下列物质的电离方程式.正确的是( ) A.加热NH4HCO3至熔融状态:NH4HCO3═NH4++HCO3?B.CO2通入水中得到H2CO3:H2CO3═2H++CO32?C.醋酸钠溶于水:CH3COONa═CH3COO-+Na+D.C2H5OH溶于水:C2H5OH═C2H5++OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质的电离方程式，正确的是（　　）

A、加热NH₄HCO₃至熔融状态：NH₄HCO₃═NH₄⁺+HCO₃^?

B、CO₂通入水中得到H₂CO₃：H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2?

C、醋酸钠溶于水：CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺

D、C₂H₅OH溶于水：C₂H₅OH═C₂H₅⁺+OH^-

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：A．碳酸氢铵不稳定受热分解；
B．多元弱酸分步电离；
C．醋酸钠为强电解质，完全电离；
D．乙醇为非电解质．

解答： 解：A．碳酸氢铵不稳定受热分解，故A错误；
B．碳酸为多元弱酸分步电离，电离方程式为：H₂CO₃H⁺+HCO₃^?，HCO₃^?H⁺+CO₃^2?，故B错误；
C．醋酸钠溶于水，完全电离，电离方程式：CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺，故C正确；
D．乙醇为非电解质，不能电离，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一种从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如下下列说法中正确的是（　　）

A、X既可以是HCl，也可以是NaOH

B、第②步反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

C、固体L中含有Fe₂O₃和MgO等

D、滤液N经蒸干、灼烧后可以得到纯净的Na₂CO₃固体

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气是保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一． t℃时，向 2L密闭容器中充入3mol N₂和4mol O₂，在10min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量浓度是2mol．L^-1．
①10min内该反应的平均速率υ（NO）=

；在t℃时，该反应的平衡常数K=

．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是

（填序号）．
a．混合气体的密度　　　　　
b．混合气体NO的质量分数
c．混合气体平均摩尔质量　　　　　
d．N₂的转化率
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是

．
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H

0（填“＞”或“＜”）．
②该反应在

（填：高温下、低温下、任何温度下）自发．
③若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，B与A能形成10电子的分子，其水溶液显碱性；C与D形成的离子化合物D₂C中阴阳离子的电子层结构相同且1mol D₂C中含有30mol电子，E元素原子的最外层电子数等于其电子层数．试回答下列问题：
（1）B元素在周期表中第

周期、第

族，B与A形成的10电子分子的电子式为

．
（2）化合物D₂C中阳离子半径比阴离子

，用电子式表示D₂C的形成过程

．
（3）将一定量的D、E两元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体剩余，则D单质与E单质的质量比为

，若D单质的物质的量为n mol，则反应中生成的另一种单质为

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．试回答：

（1）A分子中的官能团的名称是

；
（2）A→E的反应类型是

，C→D的反应类型是

（填序号）；
a．氧化反应　　b．加成反应　　c．取代反应
（3）写出A→B化学方程式：

；由C生成高聚物的化学方程式：

；
（4）请设计实验检验B中所含官能团：

；
（5）E的同分异构体E₁与E有相同官能团，两分子E₁脱去两分子水形成含有六元环的酯，写出该酯的结构简式（只写一种）：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质：①Cu②NaCl晶体 ③NaHSO₄ ④CO₂ ⑤CaO⑥HCl ⑦稀H₂SO₄ ⑧熔融Ba（OH）₂ ⑨C₂H₅OH=10 ⑩NaCl溶液．
属于电解质的是（填序号，下同）

，属于非电解质的是

，能导电的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是

．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

．
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是

．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是

（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	证明某溶液中含Fe²⁺	取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液
D	取出分液漏斗中的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

A-H分别是中学化学中的常见物质，它们之间有下图所示关系（反应中所需要和所生成的水均没有列出），已知B、H为常见的金属单质，A、C均为气体单质且A气体的颜色为黄绿色，F的水溶液为蓝色，B、D、G、E中均含同一种元素．请回答：
（1）A、B、G、H分别是什么物质？（写物质名称）
A

，B

，G

，H

（2）写出D→F反应的离子方程式：

．
（3）写出G和稀盐酸反应的化学方程式：

．
（4）2molB与足量的A完全反应生成D时所转移的电子为

mol．
（5）如何检验D溶液中的阳离子？

．

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