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    下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O
    D、漂粉精溶液滴入硫酸：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、微溶物作为反应物用化学式；
    B、溶液中的镁离子要和氢氧根离子结合成氢氧化镁；
    C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合的气体物质的量之比为2：1；
    D、两者在酸性条件下发生氧化还原反应．
    解答： 解：A、微溶物作为反应物用化学式，正确的离子方程式为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故A错误；
    B、溶液中的镁离子要和氢氧根离子结合成氢氧化镁，正确的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；
    C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合的气体物质的量之比为2：1，离子方程式为CO2+2SO2+6OH-═2SO32-+CO32-+3H2O，故C错误；
    D、两者在酸性条件下发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一个巨大的资源宝库．海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料．
    （1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有
     
    （选填序号）．
    a．烧瓶                b．容量瓶            c．量筒            d．胶头滴管
    （2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽．如图1为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图．

    ①请判断E为
     
    极．
    ②制得的烧碱溶液从
     
    处（填字母）流出．
    ③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl- 的具体操作是：
     
    ．
    （3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图2．现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用
     
    方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述
    理由
     
    ．
    （4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg?cm-3）中NaOH的含量，可采用的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素  组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y．X、Y是同周期相邻的两种元素．M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体．（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）
    （1）化合物M的化学式为
     
    ；Z的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    A在高温下分解：
     
    ；
    M与水反应生成A和B：
     
    ．
    （3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）储氢材料的研究很广泛．下列物质中，可作为储氢材料的是
     
    ．（填编号）
    A．Ca（OH）2    B．MgH2    C．O2    D．LaNi5
    （5）物质B有如下转化关系：B
    O2
    C
    O2
    D
    HO2
    E（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池
    B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极
    C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
    D、锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能组成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热．充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为
    [提示：2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O]（　　）
    A、小于20.16 L
    B、等于20.16 L
    C、介于20.16 L和40.32 L之间
    D、等于40.32 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（　　）
    A、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
    B、向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
    C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、过量稀硝酸和铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是（　　）
    A、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    B、每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
    C、SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物
    D、每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：
    难溶物[ Ksp
    Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
    CaSO4 9.1×10-6
    FeAsO4 5.7×10-21
    表1．几种盐的Ksp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物 H2SO4 As
    废水浓度 29.4g/L 1.6g?L-1
    排放标准 pH 6～9 0.5mg?L-1
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
     
    mol?L-1．
    （2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
     
    ．
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为
     
    ．
    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为：K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
     
    ．Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，该步水解的平衡常数（25℃）为：
     
    ．

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