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    北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获诺贝尔医学奖，屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素结构简式如图所示，这一发现在全球范围内挽救了数百万人的生命，下列有关说法中正确的是（ ）

    A．青蒿素的分子式为C15H18O5

    B．用乙醚从青蒿中提取青蒿素用到了酯化反应的原理

    C．青蒿素能与H2发生加成反应

    D．青蒿素能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市八一等五校高二5月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为( )

    A．C14H16O4 B．C14H18O5 C．C16H22O5 D．C16H20O5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省等四校高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：

    （1） Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

    （2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。

    （3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。

    （4） ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。

    （5） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，放电时，电池的正极反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省等四校高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是( ）

    A.二氧化硅的分子式： SiO2 B．甲基的电子式

    C．水分子的结构式：H-O-H D．Na2O2中阴,阳离子数之比为1:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省等四校高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的分子结构如下表示：，该分子中最多可以有多少个原子共平面（ ）

    A．22 B．21 C．20 D．19

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省等四校高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

    A．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：

    B．乙酸乙酯和H218O发生酸性水解反应： CH3COOC2H5 + H-18OH CH3CO18OH + C2H5OH

    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag(NH3)2] OH HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下学期第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_______。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。

    Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

    ①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．

    ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

    M是________ (填元素符号)。

    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

    已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

    ②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。

    （1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是__________________________。

    反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为_____________________。

    （2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_____(请用平衡移动原理解释)

    （3）④中对应反应的平衡常数表达式________。

    （4）上述流程中可循环利用的物质有_________________。

    （5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________.。

    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，

    实验结果记录如下：

    I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。

    Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+?D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前周练模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是

    A．B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性

    B．电池放电时，A极电极反应为：2Na++xS+2e-=Na2SX

    C．电池放电时，Na+向电极A极移动

    D．电池放电的总反应为2Na+xS=Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子

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