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    在集气瓶内使O2和CH4混合，点燃进行爆炸性实验，下列CH4与O2体积比（同温、同压）中使爆炸响声最大的是(    )

    A.1∶1                  B.1∶2               C.1∶3                D.3∶1

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南开区一模）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．

    （1）图Ⅰ中仪器B的名称：
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．
    （2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图
    ．B中发生反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    ．
    （3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量．A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰．该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
    ①
    CO2中混有的水蒸气也会被C吸收
    CO2中混有的水蒸气也会被C吸收
    ；
    ②
    干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收
    干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收
    ．
    （4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h．
    ①B内需加入固体试剂的名称为
    过氧化钠
    过氧化钠
    ，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是
    过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出，氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出，氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    ．
    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
    还原
    还原
    性，E中发生反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    加热
    4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    加热
    4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
    Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2↑为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．
    （1）Q内发生反应生成的气体为
    CO2、O2
    CO2、O2
    ．导管a作用是
    平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下
    平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下
    ．
    （2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3．当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是
    气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成
    气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成
    ，b中装的碱石灰的作用是
    吸收二氧化碳
    吸收二氧化碳
    ．
    （3）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是
    12200y
    53x+69y
    %
    12200y
    53x+69y
    %
    （式量：Na2CO4-122，Na2CO3-106）．
    （4）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是
    BC
    BC

    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
    该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
    ①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
    H2O2
    H2O2
    或
    H2O
    H2O
    ，装置Ⅱ从
    C
    C
    管口进气即可作为排气法收集O2的装置．
    ②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
    （一）定性检验
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
    Fe
    Fe
    ，产生气泡的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
    ①检查装置A气密性的方法是
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    ．
    ②B中试剂的名称是_
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
    是
    是
     （填“是或否”）含有Fe3O4．
    ④综上所述：黑色粉末的组成为
    Fe
    Fe
    和
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    ．
    （二）．沉淀法定量测定
    为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
    （4）操作II的名称是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、转移固体．
    （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    ．

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