Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，6gNO₂和40gN₂O₄混合气体中的原子总数为3N_A
• B、25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）₂溶液中含有的OH-数目为0.2N_A
• C、78g Na₂O₂中所含阴离子的数目是2N_A
• D、标准状况下，3.2g S在足量O₂中燃烧，转移的电子数为0.6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、根据NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂来分析；
B、根据pH=13，计算出C（H⁺）和C（OH^-），然后根据溶液体积为1.0L来计算；
C、根据1molNa₂O₂含2molNa⁺和1molO₂^2-来分析；
D、根据S在O₂中燃烧生成SO₂来分析．

解答：解：A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的NO₂的物质的量n=

46g

46g/mol

=1mol，故含有的原子的物质的量为3mol，个数为3N_A，故A正确；
B、溶液的pH=13，故C（H⁺）=10^-13mol/L，可知C（OH^-）=0.1mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A，故B错误；
C、78gNa₂O₂的物质的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，而1molNa₂O₂含2molNa⁺和1molO₂^2-，故含有的阴离子的物质的量为1mol，个数为N_A个，故C错误；
D、3.2g S的物质的量为0.1mol，而S在O₂中燃烧生成SO₂，化合价由0价变为+4价，故0.1molS转移0.4mol电子，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．