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    一定条件下，在容积为2L的密闭容器内发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知起始充入4molSO2（g）和2molO2（g），经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是

    A．降低体系温度能加快该反应的速率

    B．0～2S内用O2表示该反应的平均费用速率为0.15mol/（L·s）

    C．增大SO3的浓度能减慢该反应速率

    D．反应一段时间后可生成4molSO3

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    【实验目的】制取乙酸乙酯。

    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________________________________________________。

    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是__________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。

    【实验步骤】

    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸。

    B．将试管固定在铁架台上。

    C．在试管②中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。

    D．用酒精灯对试管①加热。

    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    【问题讨论】

    （1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查______________________。

    （2）试管②中观察到的现象是__________________________________________。

    （3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________。

    饱和Na2CO3溶液________(选填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由乙烯推测丙烯（CH3CH═CH2）的结构或性质正确的是（ ）

    A．分子中三个碳原子在同一条直线上

    B．能发生加聚反应

    C．与HCl加成只生成一种产物

    D．分子中所有原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Mg—H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg（OH）2。该电池工作时，下列说法正确的是

    A．Mg电极是该电池的正极

    B．电池工作时实现了电能向化学能的转化

    C．H2O2在石墨电极上发生还原反应

    D．电子从石墨电极流向Mg电极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是

    A．生石灰溶于水

    B．高温条件下铝与氧化铁的反应

    C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

    D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4C1固体的反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，不属于有机物的是

    A．酒精 B．尿素 C．石英 D．塑料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    漂白粉的有效成分是（ ）

    A．Ca(ClO)2 B．CI2

    C．CaCl2 D．Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    光导纤维的主要成分是（ ）

    A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式

    （1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

    （2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

    下列判断正确的是( )

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

    D．反应（2）的反应物的总能量比反应（1）的反应物的总能量低

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